解析 因为碘化钾为强电解质,其溶液中含有碘负离子,当碘负离子靠近碘分子时,碘分子产生诱导偶极,进一步络合形成了配离子,反应式如下:I2 + I- = I3- 即生成了直线型的碘络离子,这是一个可逆平衡,碘盐的浓度越大,溶解的碘越多,溶液颜色也会越深,其实溴和氯也能形成类似的多卤配离子,但远不及碘络离子稳定....
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解析 因I2微溶于水而易溶于KI溶液,在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓的KI溶液中,最后稀释到所需浓度。 因I2微溶于水而易溶于KI溶液,在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓的KI溶液中,最后稀释到所需浓度(4分)。
答:因 I2 微溶于水而易溶于 KI 溶液中,在稀的 KI 溶液中溶解也很慢, 故配制时先将 I2 溶解在较浓 KI 的溶液中,最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。
百度试题 结果1 题目配置I2溶液时为何要加入KI,为何要先用少量水溶解后在稀释至所需体积 相关知识点: 试题来源: 解析 这是因为I2和I-形成I3-(碘3负离子),更容易溶于水;后面的是一般的操作步骤,没有特殊原因!反馈 收藏
在检验淀粉是否完全水解时，通常使用碘化钾（KI）溶液与铁（III）氯化物（FeCl3）结合进行实验。这一方法基于这样一个反应：2KI + 2FeCl3 → 2KCl + 2FeCl2 + I2。此反应表明，如果存在氧化性较强的氧化剂，如氯化铁，会促使碘离子（I-）被氧化生成单质碘（I2）。单质碘具有强烈的氧化性，能够...
解析 最佳答案 碘在水中溶解度不大,加入碘化钾,有可逆反应: I2+I-=I3-(I2+KI==KI3)使碘的溶解度增大,得到较浓的碘水结果一 题目 配制I2溶液是为什么要加入过量的KI? 答案 碘在水中溶解度不大,加入碘化钾,有可逆反应: I2+I-=I3-(I2+KI==KI3)使碘的溶解度增大,得到较浓的碘水相关推荐 1配制I2...
结果一 题目 配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以? 答案 1.防止碘被氧化. 2. 增加碘的溶解度.主要还是增加碘的溶解度.相关推荐 1配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以?
KI-I2溶液是碘溶于碘化钾溶液中，因为碘不溶于水。淀粉分子具有螺旋状的卷曲，能使淀粉与碘形成淀粉--碘的复合物，因而显示颜色。淀粉水解后，分子链变小就无法形成有效的螺旋，所以无法显色。
因I2微溶于水而易溶于KI溶液中,在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中,最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。结果一 题目 配制i2标准溶液时,为什么要加过量ki,可否将 答案 因I2微溶于水而易溶于KI溶液中,在稀的KI溶液中溶解也很慢,故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中,最...