故答案为:5.6×10-4mol/L.【思路点拨】根据Qc≥Ksp分析求解,KI可与Pb(NO3)2反应生成PbI2,将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1×10-2mol/L,则混合后c(I-)═5×10-3mol/L,根据Ksp=c[Pb(NO3)2]•c2(I-)计算即可.【解题思路】本题考查溶度积的计算,根据Qc≥Ksp分析求解是解答...
硝酸铅 [Pb(NO3)2] 和碘化钾 (KI) 在水溶液里反应形成黄色的碘化铅 (PbI2) 沉淀。现进行一系列实验,保持反应物的总量 5.000g 不变而改变每种反应物的质量。将形成的碘化铅从溶液里过滤出来,洗涤,干燥。从这一系列实验中得到的数据如下,附空白图。完成作图,即将数据标入图中并画出一条大致上将数据连接起来...
沉淀物应为碘化铅PbI2，其溶度积常数Ksp等于碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度。在KI与Pb(NO3)2反应后，混合液中的碘离子浓度为5×10^-3 mol/L。根据溶度积常数的定义，可计算出混合液中铅离子浓度的最小值为2.8×10^-4 mol/L。进一步推算，这表明原硝酸铅溶液的浓度至少为5.6×10^-4 mol/...
解答一 举报 Pb(NO3)2+2KI=PbI2(沉淀) + 2KNO3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Pb(NO3)2 + KI的最终产物是什么,还有剩下的物质是什么 Pb(NO3)2++NaCl+KI的反应方程式 浓度为0.01mol/L的Pb(No3)2和KI溶液等体积混合 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中...
沉淀应为碘化铅PbI2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度。混合后碘离子浓度5*10^-3次方，算出混合后铅离子浓度最小为2.8*10^-4次方，即原硝酸铅溶液浓度5.6*10^-4次方
分析 根据Qc≥Ksp分析求解,KI可与Pb(NO3)2反应生成PbI2,将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1×10-2mo1/L,则混合后c(I-)═5×10-3mol/L,根据Ksp=c[Pb(NO3)2]•c2(I-)计算即可. 解答 解:根据题意,KI可与Pb(NO3)2反应,沉淀是PbI2,若原KI溶液的浓度为1×10-2mo1/L,等体积...
(mol/L),混合前,即原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L. 故答案为:5.6×10-4mol/L. 根据Qc≥Ksp分析求解,KI可与Pb(NO3)2反应生成PbI2,将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1×10-2mo1/L,则混合后c(I-)═5×10-3mol/L,根据Ksp=c[Pb(NO3)2]...
对于 Pb(NO3)2 溶液：Pb(NO3)2 (aq) -> Pb2+ (aq) + 2NO3- (aq)由于配位数关系，Pb(NO3)2 溶液中的 Pb2+ 浓度为 0.001 mol/L，NO3- 浓度为 0.002 mol/L。因此，Q = [Pb2+] * [NO3-]^2 = (0.001) * (0.002)^2 = 4 × 10^-9 对于 KI 溶液：KI (aq) -> ...
KI与Pb（NO3)2反应可生成沉淀，此沉淀Ksp=7.0×10-9次方沉淀应为碘化铅PbI2，Ksp=碘离子浓度的平方...
碘化铅沉淀平衡：PbI2=== Pb2+ +2I- Ksp=2.5*10^-9 溶液混合瞬间Q=c(Pb2+)*【c(I-)】^2=10^-6>2.5*10^-9 Q>Ksp，反应逆移，所以会发生沉淀