a BaCl2 + b KI = c BaI2 + d KCl Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (Ba, Cl, K, I) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. Ba: 1a + 0b = 1c + 0d Cl: 2a + 0b = 0c + 1d K:...
甲同学提出假设是So2将I2还原为I;(3)甲同学取中离心分离后的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,验证了上述反应,乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设,原因是:空气中的o2将so2氧化为so24)丙同学向1mL1mol.L-1KCl溶液中加入5滴1mo1.L-1盐酸,通入So2,无明显实验现象,再加入盐酸酸化的BaCl2...
(5)所得的KI粗溶液(含SO42-),用碳酸钡除去硫酸根,用氯化钡检验滤液中的硫酸根离子是否除尽,再从溶液制备KI晶体,方法为:边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3,充分搅拌,过滤,洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-,将滤液和洗涤过滤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热...
题目 用氧化还原滴定法测定Ba含量时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,过滤,洗涤后溶于酸,加入过量的KI,析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2及Na2S2O3的物质的量之比为 ( ) A. 1:2;( B. 1:12;( C. 1:3;( D. 1:6。 相关知识点: 试题来源: 解析 B.1:12;( 反馈 收藏 ...
解答 解:(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质,反应方程式为:2KI+Cl2=2KCl+I2,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸,氯气被还原生成HCl,反应方程式为I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10...
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取少量待检验溶液.向其中加入少量新制氯水.再滴加KSCN溶液.溶液呈血红色待测液中含有Fe3+B室温下.向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液.出现白色沉淀.KspC室温下.向FeCl3溶液中
为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是( )A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.NaOH溶液(盐酸)
(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。 (2)将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的浓度为。(Ksp(AgCl...
已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42-B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3C.实验①中硫酸的...
等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比___ 设BaCl2物质的量为1,反应就是形成硫酸钡Na2SO4 为 1KAl(SO4)2为 1/2Al2(SO4)3为1/36 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336...