在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时,溶液中的___与之结合并生成___,使___的离解平衡向右移动,继续离解出___仍与___结合,致使溶液中的pH值几乎不变,因而___在这里起了抗碱的作用。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱,它在溶液中的颜色变化主要决定于:___ N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),反应...
答:KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-,有同离子效应,处于质子传递平衡: H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ HPO42- + H3O+ H2PO4- + H2O 其中HPO42-是抗酸成分,当加入少量强酸时,HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移,[H2PO4-]略为减少,[HPO42-]略有增加,溶液的H3O+浓度无显...
某同学以清水、缓冲液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验,探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”,主要实验步骤如下:分别加入25mL实验材料→测pH→滴加5mL 0.
磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液。1、根据查询化学网显示，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1到5。2、碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9到12。3、中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH在5.5到8.5。
除了作为反应试剂外,KH2PO4和Na2HPO4在实际生产和实验室研究中还具有许多其他的应用。它们可以用作缓冲液的成分,用来维持溶液的酸碱度;还可以用作食品添加剂,调节食品的酸碱度和增加营养成分。 这两种化合物还广泛应用于生物医药领域,如在细胞培养基中作为磷酸盐添加剂,促进细胞生长等。在农业领域,它们还可以用作肥料...
某同学以清水、缓冲液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验,探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”,主要实验步骤如下:分别向3组烧杯中加入25 mL实验材料→测pH→滴加5滴0.1 mol/L的盐酸,每滴之后都要摇匀→测pH→重复上述步骤直到加入30滴为止→倒掉烧杯中的溶液后充分冲洗→重复实验并...
某同学以清水、缓冲液(含Na2HPO4、KH2PO4的溶液,pH=7)和血浆为材料进行实验,探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能”,主要实验步骤如下:加入等量的实验材料→测pH并记载→滴加一定量的HCl、摇匀→测pH并记载→倒去烧杯中溶液后充分冲洗→重复实验并记载。试回答下列有关问题: (1)实验开始时都应测量三种材料的pH...
[题目]某同学以清水.缓冲液(含Na2HPO4.KH2PO4的溶液.pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验.探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能 .主要实验步骤如下:分别加入25mL实验材料 →测pH →滴加5 mL 0.1mol/L的HCl.摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录.试回答下
某同学以清水.缓冲液(含NA2HPO4.KH2PO4的溶液.pH=7)和血浆分别为实验材料进行实验.探究“血浆是否具有维持pH稳定的功能 .主要实验步骤如下:分别加入25ml实验材料 →测pH →滴加5 ml 0.1mol/L的HCl.摇匀 →测pH →倒去烧杯中溶液后充分冲洗 →重复实验并记录.试回答下列有关
缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4 解出缓冲溶液中两种离子的浓度.c(HPO4^2-) = 0.156 mol/L; c(H2PO4-) =0.244 mol/L 计算:m(Na2HPO4) = ...