百度试题 题目对于具有n个节点、b条支路的电路,可列出独立的KCL方程和KVL方程的个数分别为( )。 A.b-n+1, n-1B.n-1, b-n-1C.b-n-1, n-1D.n-1, b-n+1相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
故独立KCL方程个数为n-1,对应选项D。其他选项分析如下: - **A(n)**:所有节点的方程存在依赖关系,无法全部独立,错误; - **B(b-n+1)**:此为独立KVL方程数(如平面电路的网孔数),与KCL无关,错误; - **C(n+b)**:无实际电路理论依据,错误; - **D(n-1)**:符合独立KCL方程的定义,正确。
有BaCl2和KCl的混合溶液100mL,将它分成两等份.一份滴加0.1mol?L-1稀硫酸25mL,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加0.2mol?L-1 AgNO3溶液75mL,使Cl-完全沉淀.据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( ) A、0.1 mol?L-1 B、0.125mol?L-1 C、0.2 mol?L-1. D、0.25mol?L-1 试题答案 考点:物质的量浓度...
解答解:A.将硫酸和水等体积混合,总体积小于200mL,则把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1,故A错误; B.把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合,n(Cl-)=0.2L×2×3mol/L+0.1L×3mol/L=1.5mol/L,体积为300mL,则c(Cl-)=5mol...
A.3mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.1mol•L-1 试题答案 在线课程 分析根据氯原子守恒得n(Cl-)=n(KCl)+2n(CaCl2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,混合溶液中c(Cl-)=nVnV. 解答解:根据氯原子守恒得n(Cl-)=n(KCl)+2n(CaCl2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,混合溶液中c(Cl-)=nVnV...
百度试题 结果1 题目对于具有b条支路,n个节点的连通电路来说,可以列出独立的KCL方程的最大数目是 A. b-1 B. n-1 C. b-n+1 D. b-n-1 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目b条支路,n个节点的电路,则独立KCL方程的个数为(). A.n-1B.b-1C.b-(n-1)D.n相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
6.在浓度均为0.001 mol×L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则( ) (AgCl:Ksp=1.56´10-10 Ag2CrO4:Ksp=9.0´10-12)A.AgCl先沉淀 B.Ag2CrO4先沉淀 C AgCl不沉淀 D.两者同时沉淀 8.以下难溶电解质中,溶解度最大的是:()A.AgIO3(Ksp=3.0×10-8) B.BaSO4(Ksp=1.1×10-10) ...
错误;向溶液中加入一定量KCl溶液,对于平衡来说相当于加水稀释,离子浓度变小,溶液颜色变浅,B正确;向溶液中加入少量AgNO3固体,银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,但是氯离子不参与化学平衡的反应,溶液颜色不变,C错误;向溶液中滴加几滴1 mol·L-1FeCl3溶液,增大Fe3+浓度,平衡右移,溶液颜色变深,D错误;正确选项B...
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A.0.1mol·L-1 B.10 mol·L-1C. 10 mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1