4.7*10^-4, ck >10^-8。弱酸、碱在水溶液中准确滴定公式为 弱酸 CaKa> 10^-8 弱碱 CbKb>10^-8 套公式，查表得 CH3NH2 Kb = 4.7*10^-4, ck >10^-8 。“ch3nh2是一甲胺的化学名称。一甲胺常温常压下为无色气体,比重为空气的1.07倍。易燃、易爆、有强烈刺激性氨样臭味。碱性...
【题文】常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)电离常数Kb≈4.0×10-4,lg5≈0.7。常温下,用0.02mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol/
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2•H2O也是一元弱碱。常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×1
电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似,常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是( ) ...
分析(CH3)2NH•H2O)为弱电解质,在溶液中部分电离,等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱,由此可知②为(CH3)2NH•H2O的变化曲线,①为NaOH的变化曲线,加入HCl,(CH3)2NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,NaOH与盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入HCl10mL时完全反应,以此解答该题. 解...
What is the value of Ka for hydrocyanic acid? Given that Ka for HF is 6.3 x 10-4 at 25^o �C, what is the value of Kb for F- at 25^o �C? Given that Kb for CH_3NH_2 is 5.0 � 10-4 at 25^o �C, what is the value of Ka for ...
甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡:CH3NH2 H2O⇌CH3(NH)_3^+ OH-。已知:25℃时,CH3NH2的Kb=4.2×10-4,NH3•H2O的Kb
常温下向CH3NH2·H2O溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2·H2O)=c(CH3NH E. [常温下CH3NH2·H4O的电离常数为K3,pK+=-lg K-=3.4。根据(CH3NH2)2SO3溶液类似硫酸铵溶液分析判断,c(CH2NH)>c(SO)>c(H2)>c(OH3),故A错误。CH2NH2·H3O是弱碱,常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH2NH2·HbO溶液等体积混合...
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ...
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ...