(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka= ; (2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ; (3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ; (4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程...
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是 A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2 查看答案和解析>> 科...
【题目】常温下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.Ka(HCN)的数量级为10-8 B.点①时,向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/c(HCN)的值增大 C.点②时,溶液中微粒浓度大小关系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ...
2022新能源汽车环岛行,以科普助力新能源产业发展,于20221129发布,搜索最新资讯、看热点资讯,都在爱奇艺资讯频道。视频主要内容:2022新能源汽车环岛行活动于11月17日完美收官,新能源车队途径五城十地,共1300公里。在带领人们深入海南腹地探秘能源科技、领略自然美景的
【答案】(1)1.0×10-7mol·L-1 (2)5.0×10-14mol·L-1 (3)19:11 (4)②③⑤⑥ 【解析】 试题分析:(1)HA的电离平衡常数Ka= ;(2)0.1mol·L-1的H2SO4中,硫酸电离的C(H+)=0.2mol·L-1,水电离出的C(H+)为 5.0×10-14mol·L-1;(3) ...