现有下列物质:①Ba(OH)2②BaCO3③蔗糖④Na2S⑤H2C2O4⑥镁条⑦盐酸⑧KOH溶液⑨HClO⑩NH3•H2O,部分物质25℃时的电离平衡常数如下表:Ka1K
已知下列弱酸的电离常数:H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11H2SO3:Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7HClO:Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___. 相关知识点: 试题来源: 解析试题分析:...
[题目]亚氯酸是一种中强酸.易分解.亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛.回答下列问题:(1)HClO2中氯元素的化合价为 ,亚氯酸不稳定.易分解为Cl2.ClO2和H2O.分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .=1.1×10-2.则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在
已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ,Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7HClO:Ka=2.95×10-8 下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO
已知:25℃时,Ka(HClO)=3.0×10−8、Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka(HNO2)=4.6×10−4,HA、HB均为一元弱酸.Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10−39,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10−32,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,即可认为溶液中不存在该离子.(1)写出0.1mol•L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种...
已知:25℃时,H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8饱和NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L. 〔1〕室温下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH ___0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.〔选填"大于"、小于"或"等于"〕.浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3...
常温下,几种弱酸的电离常数的负对数pKa(pKa=-lg Ka)如下:弱酸HCNHNO2HClOHFpKa9.313.377.523.43下列说法错误的是A.常温下,加水稀释NaClO溶液时水电离的c(H+)·c(OH-)减小B.常温下,0.1 mol·L-1溶液的pH:NaNO2>NaF>NaClO>NaCNC.0.2 mol·L-1 HNO2溶液和0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合,所得溶液中...
亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,氧化产物为ClO2,还原产物为Cl2,根据电子得失守恒,则n(ClO2)×(4-3)=n(Cl2)×(2×3),即n(ClO2):n(Cl2)=6:1,故答案为:+3;6:1;(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,反应HClO2+OH-?ClO2-+H2O,根据多重平衡规则,该反应的化学平衡常数为K=c(ClO−2)c(...
2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2),说明酸性 H2CO3>HClO>HCO3-,氯水中含有HCl和HClO,为了提高氯水中HClO的浓度,加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应,根据酸性强弱知,加入的物质中应该含有碳酸氢根离子,故选B. 23704 、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,...
[题目]亚氯酸是一种中强酸.易分解.亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛.回答下列问题:(1)HClO2中氯元素的化合价为 ,亚氯酸不稳定.易分解为Cl2.ClO2和H2O.分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .=1.1×10-2.则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在