酸 电离常数(Ka) HClO (1)同浓度的、中结合的能力最强的___。(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。 A. B. C. D.(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:___(填“>”、“<”...
酸 电离常数(Ka) HClO (1)同浓度的、中结合的能力最强的___。(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。 A. B. C. D.(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:___(填“>”、“<”...
已知:25℃时,Ka(HClO)=3.0×10−8、Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka(HNO2)=4.6×10−4,HA、HB均为一元弱酸.Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10−39,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10−32,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,即可认为溶液中不存在该离子.(1)写出0.1mol•L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种...
亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,氧化产物为ClO2,还原产物为Cl2,根据电子得失守恒,则n(ClO2)×(4-3)=n(Cl2)×(2×3),即n(ClO2):n(Cl2)=6:1,故答案为:+3;6:1;(2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,反应HClO2+OH-?ClO2-+H2O,根据多重平衡规则,该反应的化学平衡常数为K=c(ClO−2)c(...
已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ,Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7HClO:Ka=2.95×10-8 下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO
常温下,几种弱酸的电离常数的负对数pKa(pKa=-lg Ka)如下:弱酸HCNHNO2HClOHFpKa9.313.377.523.43下列说法错误的是 A. 常温下,
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:化学式HFHClOH3PO3电离常数;Ka1=5.0✖10-2Ka2=2.6✖10-7(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液;②NaClO溶液;③溶液,其pH由大到小的顺序是___(填序号)。(2)浓度均为0.1 mol/L①;②;③;④氨水;⑤五种溶液中,由大到小的顺序___(填序号)。
[题目]亚氯酸是一种中强酸.易分解.亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛.回答下列问题:(1)HClO2中氯元素的化合价为 ,亚氯酸不稳定.易分解为Cl2.ClO2和H2O.分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .=1.1×10-2.则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在
已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2 ;Ka2=1.02×10-7HClO:Ka=2.95×10-8 下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A.HCO>HSO3-
[题目]亚氯酸是一种中强酸.易分解.亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛.回答下列问题:(1)HClO2中氯元素的化合价为 ,亚氯酸不稳定.易分解为Cl2.ClO2和H2O.分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .=1.1×10-2.则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在