(1). 计算要称量的HAc和NaOH的质量,m HAc= n HAc×M HAc = V HAc×C HAc×M HAc =0.60克(2分),由5.00= 4.74+lg([Ac-]/ [HAc]), 可知[HAc] = [Ac-]×10 0、, 又因[Ac-]+[HAc]= C HAc,所以[Ac-] = C HAc/(1+10 0、) = 13 mmol/L, m NaOH= n NaOH×M NaOH = nAc...
盐酸溶液中约含有0.1mol/LH3BO3(Ka1=7.8×10-10)。欲测定其中HCl含量,用约1mol/LNaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为A 百里酚蓝(第
Ka to concentrations of NaOH and HCl « on: March 21, 2012, 09:04:27 PM »so i commited to an experiment where i titrated a 0.1000 M solution of HCl with a 0.1000 M of HCl. what i need to find is the concentration of H+ vs my concentration of HCl. (i am finding percent...
1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL
题目已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA...
解:A.HCl是强电解质、HA为弱电解质,a点时,混合溶液中含有等物质的量浓度的HCl、HA,HA部分电离,HCl完全电离,所以a点时,溶液中c(Cl-)>c(HA),故A正确;B.b点溶液中HCl完全反应,溶液中加入的n(HCl)=n(HA)=n(NaOH),溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-),故B正确;C...
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为 A. NaCl+H3A B. NaCl+NaH2A C. NaCl+Na2HA D. NaCl+Na3A 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸(Ka=1.4.10.3)的混合液会出现两个滴定突跃。( )A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
解答解:A、冰醋酸Ka只与温度有关,故A错误; B、醋酸的电离是吸热过程,升高温度平衡向电离方向移动,Ka变大,故B正确; C、醋酸电离电离产生氢离子,通入HCl气体,溶液的酸性增强,平衡逆向移动,醋酸电离程度变小,故C正确; D、冰醋酸Ka只与温度有关,加入少量NaOH固体,Ka不变,故D正确; ...
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