NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上理论上出现4个突跃(但是第一个跃迁不明确). 滴定HCl加一氯乙酸滴定曲线上理论上出现2个突跃(但是第一个跃迁不明确). 分析总结。 naoh标准溶液滴定浓度为01moll的hclh3po4混合液滴定曲线上理论上出现4个突跃但是第一个跃迁不明确结果...
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为 A. NaCl+H3A B. NaCl+NaH2A C. NaCl+Na2HA D. NaCl+Na3A 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL
题目已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA...
Ka to concentrations of NaOH and HCl « on: March 21, 2012, 09:04:27 PM »so i commited to an experiment where i titrated a 0.1000 M solution of HCl with a 0.1000 M of HCl. what i need to find is the concentration of H+ vs my concentration of HCl. (i am finding percent...
解:A.HCl是强电解质、HA为弱电解质,a点时,混合溶液中含有等物质的量浓度的HCl、HA,HA部分电离,HCl完全电离,所以a点时,溶液中c(Cl-)>c(HA),故A正确;B.b点溶液中HCl完全反应,溶液中加入的n(HCl)=n(HA)=n(NaOH),溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-),故B正确;C...
盐酸溶液中约含有0.1mol/LH3BO3(Ka1=7.8×10-10)。欲测定其中HCl含量,用约1mol/LNaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为A 百里酚蓝(第
下列多元酸或混合酸中,用NaOH滴定出现两个突跃的是( )。 A、H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2⊙=7.1×10-15) B、H2C2O4(Ka1⊙=5.9×10-2,Ka2⊙=6.4×10-5) C、HCl十一氯乙酸(Ka1⊙(一氯乙酸)=1.4×10-3) D、H3PO4(Ka1⊙=7.6×10-3,Ka2⊙=6.3×10-8,Ka3
解答解:A、冰醋酸Ka只与温度有关,故A错误; B、醋酸的电离是吸热过程,升高温度平衡向电离方向移动,Ka变大,故B正确; C、醋酸电离电离产生氢离子,通入HCl气体,溶液的酸性增强,平衡逆向移动,醋酸电离程度变小,故C正确; D、冰醋酸Ka只与温度有关,加入少量NaOH固体,Ka不变,故D正确; ...
测定醋（稀醋酸）的Ka值 PASCO scientific1Chemistry Experiment Library: 06020 Science Work shop C31 Vinegar Experiment C31: Neutralization of Vinegar with Drain Cleaner (pH Sensor) (pH 传感器)Concept: acids, bases & salts概念：酸、碱和盐 Time: 30 m SW Interface: 300, 500 & 700 Macintosh_ file...