用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为 A. NaCl+H3A B. NaCl+NaH2A C. NaCl+Na2HA D. NaCl+Na3A 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
1/2室温时,取0.1mol⋅L-1HCl和0.1mol⋅L-1HA(一元酸,Ka=1×10-3)20mL混合溶液,用0.1mol⋅L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是( ) A. a点时,溶液中c(Cl-)>c(HA) B. b点时,c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-) C. c点时,c(A-)=0.05mol⋅L-1 D. a...
下列多元酸或混合酸中,用NaOH滴定出现两个突跃的是( )。 A、H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2⊙=7.1×10-15) B、H2C2O4(Ka1⊙=5.9×10-2,Ka2⊙=6.4×10-5) C、HCl十一氯乙酸(Ka1⊙(一氯乙酸)=1.4×10-3) D、H3PO4(Ka1⊙=7.6×10-3,Ka2⊙=6.3×10-8,Ka3
题目已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA...
1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL
解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同? 电导滴定法测定醋酸的解离常数Ka的试验中,NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?相关知识点: 试题来源: 解析 学放HAC是弱酸 HCL是强酸 强酸强碱盐不会水解 弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解学放 学放 AC- + H2O=HAC + OH-学放 ...
盐酸溶液中约含有0.1mol/LH3BO3(Ka1=7.8×10-10)。欲测定其中HCl含量,用约1mol/LNaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为A 百里酚蓝(第
(a) NaOH (b) HCIO_4 (c) HNO_2 (d) NH_4BrWhich weak acid would be best to use when preparing a buffer solution with a pH of 8.50? 1) an acid with Ka = 3.3 x 10^{-9} 2) an acid with Ka = 5.0 x 10^{-4} 3) an acid with ...
HBr and NaBr HCOOH and HCOONa HF and NaF Nacl and Ka NaCl and NaOH HCN and NaF NaF and KF Buffer Not a buffer Buffering Solution: A buffering solution maintains a constant pH by eliminating the effects of a change in the concentration of H...
该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O(4)25℃时,0.1mol下列气体分别与1L0.lmol•L-1的NaOH溶液反应(已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O),形成的溶液的pH由大到小的顺序为:(用A、B、C、D表示).A.NO2B.SO3C.SO2D.CO2.(5)下列说法不正确...