草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品,加水溶解,配成250m
某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质,同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。(1)写出该氧化还原反应的方程式,并标出电子转移
故答案为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，故答案为：0.005；②溶液中H2C2O4...
答案: 1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H20 (2)浓度和催化剂③②① (3)温度;KMnO4溶液过量 结果三 题目 已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4→___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O。(1)配平上述方程式。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反...
(2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n(H＋)=n(OH－)＝0.25mol•L－1×0.02L＝0.005mol。②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol•L－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。③由于实验时所...
称取含有 H2C2O4 •2H2O,KHC2O4 和 K2SO4 的混合物2.7612 g,溶于水后转移至 100mL容量瓶。 ⑴ 吸取试液10.00mL,以酚酞作指示剂,用去16.25 mL 0.1920 mol •L-1 NaOH溶液滴定;⑵ 另取一份试液 10.00 mL,以硫酸酸化后,加热,用0.03950 mol •L-1 KMnO4 溶液滴定,消耗KMnO4 溶液...
【题目】 回答下列问题:(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂,它能与高锰酸钾溶液发生反应:KMnO4+H2C2O4=+_H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+①补上产物配平方程式,并用双线桥表示出电子的转移方向和数目②上述反应中H2C2O表现的性质有 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若标况下生成5.6L的气体,则转移电子的数目为 。
为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液.②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2～3滴酚酞试液,用0.2500mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的...
1. 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品,加水溶解,配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.2500mol/L NaOH 溶液,滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用...
为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液.②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2～3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的...