由K(Co(H2O)2(CN)2F2)组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鉀K39.0983 g/mol117.4473% 鈷Co58.9332 g/mol126.2985% 氫H4.0318 g/mol41.7991% 氧O31.9988 g/mol214.2792% 碳C24.0214 g/mol210.7194% 氮N28.0134 g/mol212.5008% 氟F37.9968 g/mol216.9558% ...
已知在温度为298.15K的标准条件下,CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算 已知在温度为298.15K的标准条件下,CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)===CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。 点击查看答案 第2题 已知...
故答案为:K= c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O);<;(2)v(CO)= 0.20mol/L−0.08mol/L 4min=0.03mol/(L•min),故答案为:0.03mol/(L•min);(3)设CO的浓度变化量为c,则 CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),起始(mol/L):0.02 0.02 0 0转化(mol/L):c c c c...
答案：答案:A 分析：解析:由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),D项错误;在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动,说明正反应是吸热反应,反应的焓变为正值,A项正确;在恒温且体积不变时,增大压强,H2浓度可能增大或不变,B项错误;若温度升高...
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸氢氟酸(HF)电离平衡常数K值6.2×10-105.6×10-11 下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F-+H2O+CO2=HF+HCO3-B.Na2CO3溶液中:2c+cC.中和等体积.等pH的氢氰酸消耗NaOH的量前者大于后者D.等浓度的NaCN
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N ①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。 ②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是__;分子中σ键和π键数目之比为__。 (4)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如...
反应方程式为:CO (g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 初始浓度/mol•L-1:0.020 0.020 0 0 转化浓度/mol•L-1:x x x x 平衡浓度/mol•L-1:0.020-x 0.020-x x x 则该温度下该反应的平衡常数为:K=(0.020−x)2x2(0.020−x)2=9, ...
(1) 在一定条件下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO,CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。①R点平衡常数K=。②氢碳比X2.0(填“>”或“<”或“=”),判断的理由是。
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)初始浓度/mol·L-1:0.020 0.020 0 0 转化浓度/mol·L-1: x x x x平衡浓度/mol·L-1:0.020—x 0.020—x x x 依题意,可得: K = =" " 9 解之,得:x =" 0.015" mol·L-1 故一氧化碳最大的转化率为:α(CO)= ×100% = 75% ...
2表示反应①的平均速率为mol·L-1·min-1 , 反应②的平衡常数K=。若在500K时,测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应②的v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3) 将合成气以 =2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随...