百度试题 结果1 题目表达式:△H =单位:或J· mol-1。 相关知识点: 试题来源: 解析 H(反应产物)- H(反应物) kJ · mol-1 反馈 收藏
已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时△,HmJ·mol-1,则对该反应有利的条件是: A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降
J/K是没有指明物质的量。J·mol-1 ·K-1、kJ/kg·K是单位摩尔数、单位质量物质温度每变化1开尔文的熵的变化。
298K 是298-273=25摄氏度，即常温 SmΘ(298K) 是常温下的摩尔熵 J▪mol﹣1▪K﹣ 是SmΘ的单位，焦每摩尔每开 注意计算的时候单位要用开（K），即298
试题分析:根据△G=△H-T·△S可知,如果△H=57.24kJ·mol-1△S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时,△G=57.24-298×0.176=4.792>0,所以该反应自发向左进行;在500K时,△G=57.24-500×0.176=-30.76<0,所以该反应自发向右进行。 考点:考查△G的有关计算和反应自发性的有关判断 ...
百度试题 题目Cp,m的单位是J·mol-1。() 相关知识点: 试题来源: 解析 × 反馈 收藏
解:(1) 根据克劳修斯-克拉贝龙方程,则: ΔvapHm= [RT1T2/(T2- T1)] ln[p(T2)/p(T1)] 所以: ΔvapHm(1)=[(8.314J·mol-1·K-1)(349.8K)(401.2K)/(401.2K-349.8K)]×ln(1333/133.3) = 52.269 kJ·mol-1 同理可得: ΔvapHm(2) = 52.145 kJ·mol-1 ΔvapHm(3) = 52.207 kJ·mo...
在标准状况下，1mol的液体升高温度1K时所需要的热量。标况一般指100kPa，温度不限。
高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2.式通过计算说明在1200℃的条件下.此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?(已知:△H="180.50" kJ·mol-1 .△S=247.7J·mol-1 ·K-1 )
在有关手册上可查得：R=8.314J/（mol·k)如果用1L=0.001m³,1atm=101325N/m²去换算，则是8.3147295——1L•atm=101.325N•m=101.325J 0.08206×101.325=8.3147295