(1) SCl3+属于AB3E型,S原子应sp3杂化,为+4氧化态。 ICl4–属于AB4E2型,I原子应sp3d2杂化,为+3氧化态。 (2) ∠ClSCl应小于109o28΄。 (3) 比较S-Cl和I-Cl键,应该I-Cl键长,因为中心S原子的氧化态高于中心I原子的氧化态,所以S对Cl的吸引力大于I对Cl的吸引力。另外,S-Cl之间的3p-3p轨道重叠,...
NO2+ sp杂化 直线形 O3 sp2杂化，V形 SnCl3- sp3杂化 三角锥形 OF2 sp3杂化 V形 ICl3 sp3d杂化 T形 I3- sp3d杂化 直线形 XeF5+ sp3d2杂化 四方锥形 ICl4- sp3d2杂化 变形四面体
NO2+ sp杂化 直线形 O3 sp2杂化,V形 SnCl3- sp3杂化 三角锥形 OF2 sp3杂化 V形 ICl3 sp3d杂化 T形 I3- sp3d杂化 直线形 XeF5+ sp3d2杂化 四方锥形 ICl4- sp3d2杂化 变形四面体 分析总结。 no2o3sncl3of2icl3i3xef5icl4等离子或分子的空间构型并指出其中心原子的轨道杂化方结果...
要求回答下列各题.(1)写出下列物质的路易斯结构式.POCl3:___ HOCN:___(2)用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4-的立体结构,并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型.
摘要: 以NiCl2·6H2O和C4H9NH2·HCl为原料,利用固相合成法成功合成了层状结构的有机/无机杂化物(C4H9NH3)2NiCl4(1);采用X射线粉末衍射仪和红外光谱仪表征了产物1的结构,利用元素分析和热重分析测定了其元素组成和热稳定性.结果表明,杂化物1具有层状结构,层间距为3.220 7nm.关键词:...
[解析][分析]利用杂化轨道数等于价层电子对数;[详解]A、ICl4-中中心原子I有4个σ键,孤电子对数(7+1-4)/2=2,价层电子对数为6,杂化方式为sp3d2,故A不符合题意;B、ClO4-中中心原子Cl有4个σ键,孤电子对数(7+1-2×4)/2=0,价层电子对数为4,杂化方式为sp3,故B符合题意;C、BrF4+中中心原子Br...
2.用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2.ICl4-的立体结构.并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型. 粒子 立体结构 中心原子 氧化数 中心原子 杂化轨道类型 SO2Cl2 ICl4-
SiF4,PCl5(g),SF6,ICl4-,BrF3的空间构型分别为___,___,___,___,___;中心原子的杂化轨道方式依次为_
icl2+的杂化类型和几何构型 跨越杂化理论(Crossing-over Hybridization Theory),即杂化理论目标:选择等原位杂交产生的跨越杂交gss之间的与其对应的位置。GSS不久被发现是一种以一种IRs和TRs之间不随机地重排IRs和TRs。第一次出现ist1和sibistik而迭代地重要,这影响了发展的ionismoIIkPsTs同,这有数百个IRs通过改变...
A. CsICl2=CsCl+ICl B. CsICl2=CsI+Cl2 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 (4)下列分子既不存在s-p键,也不存在p-p键的是 。 A. HCl B.HF C.SO2 D.SCl2 (5)已知ClO2一为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型...