I3-中一个I为中心原子,另外两个配位,价层电子对数为(7+2+1)/2=5 应该是三角双锥构型,但是有三个位置被一对电子占据,所以根据能量最小,应该是直线型 NO2+中,价层电子对数为(5-1)/2=2 所以是直线型 分析总结。 应该是三角双锥构型但是有三个位置被一对电子占据所以根据能量最小应该是直线型结果...
百度试题 结果1 题目I3-离子的lewis structure,并讲明几何构型, 相关知识点: 试题来源: 解析 [I-I-I]-,电子自己点 使劳系群确说计们四制直线型的 反馈 收藏
i3-离子的几何构型i3 i3离子的几何构型是直线型。I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对。5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型。
直线型的
试用VSEPR理论,判断下列分子或离子的几何构型:H2S,CO32-,XeF4,PCl5,AlF63-,O3,N3-,I3-。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
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百度试题 结果1 题目根据价层电子对互斥理论,PCl3分子的几何构型是___,I3-离子空间构型是___,ClF3的空间构型为 相关知识点: 试题来源: 解析 三角锥形;直线型;T型 解析见答案 反馈 收藏
I3+离子的几何构型为___,中心原子的杂化类型为___。 (2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是___。 (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为___,其中氧原子的杂化方式为___。 (4)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___。 试题答案 在线课程
举几个例子给你吧。。 例如CS2 中心原子C的价电子数为4那么就用4/2那么中心原子的价电子层的电子对数就是2 也就是有两根键 正好有两个s那么也就没有孤对电子是直线行
(1)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为___,中心原子的杂化类型为___的正确答案和题目解析