SCL2 6+2=8/2=4 电子对空间结构是四面体型,其中四面体的2个顶点被S的孤电子对占据,因此分子构型为V型. I3- 7+3=10/2=5 电子对空间构型为三角双锥型,其中三角双锥的3个顶点被I的谷电子对占据,另外2个I原子占据另2个顶点,三角双锥中间一个I原子,因此分子构型是直线型. 分析总结。 i3731025电子对空间...
所以这是个线性分子结果一 题目 碘三负离子I3- 价层轨道构型为什么是六面体 分子轨道构型是直线 答案 这个分子,中心原子有7个电子,两边的两个I各提供1个电子,共2个,而且额外还有一个电荷电子因此电子组=(7+2+1)/2=5价层轨道应该是三角双锥结构孤对电子数=5-2=3,所以这是个线性分子相关推荐 1碘三负离子...
经计算可得，碘三负离子价层电子数为5，即sp3d杂化。又根据VSEPR理论，sp3d杂化轨道的构型为三角双锥，其分子构型为直线型。分子构形的意思是分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角...
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它有三对孤对电子。由VSEPR理论，I3-的VPN=（7+1+1+1）/2=5，对应结构不是六面体是三角双锥，🈶三对孤对电子，所以采取直线型更稳定
百度试题 结果1 题目根据价层电子对互斥理论,PCl3分子的几何构型是___,I3-离子空间构型是___,ClF3的空间构型为 相关知识点: 试题来源: 解析 三角锥形;直线型;T型 解析见答案 反馈 收藏
可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体(价电子个数相同),所以是V型的(因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的). [I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的是错的.3对孤对电子和2个配原子,所以是三角双锥构型,两个配原子I位于双锥的纵轴上,三对孤对电子在水平面上排列成等边三...
直线型对称构型的I3-离子,若成健电子只是5p轨道上的电子(即将2个5s电子作为原子实的一部分)。(1)画出I3-中每个σ和π轨道的原子轨道叠加图;(2)画出I3-的分子轨道能级图;(3)计算I3-中I-I键的键级,实验测定I2分子中I-I键长为276pm,而I3-中I-I键长为292 pm,试将计算的键级和键长关系进行讨论。 相关...
NO2+, sp 直线型 O3, sp2 V型 SnCl3-, 不等性sp3 三角锥型 OF2, 不等性sp3 V型 ICl3, sp3d杂化 T型 I3-, sp3d杂化 直线型 XeF5+, sp3d2杂化 四角锥形 ICl4- sp3d2杂化 平面正方形
NO2+ sp杂化 直线形 O3 sp2杂化，V形 SnCl3- sp3杂化 三角锥形 OF2 sp3杂化 V形 ICl3 sp3d杂化 T形 I3- sp3d杂化 直线形 XeF5+ sp3d2杂化 四方锥形 ICl4- sp3d2杂化 变形四面体