i3-离子的几何构型i3 i3离子的几何构型是直线型。I3-,中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价键,剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对。5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型。
V.P=（7+1+1+1）/2=5（一个碘作为中心原子提供7个电子，另外两个各提供1个，再加上得到的1个电子）。电子对的空间分布是三角双锥，有三个孤电子对相互排斥。三个碘原子呈直线排列远离孤电子对，所以i3-的结构是直线型而不是三角双锥型。由上面的计算可知有5个杂化轨道，即sp3d的杂化类型。
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I3-是直线型，中间的I是三角双锥，两个I在两头。简介：构型：分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的特定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。一般情况下，构型都...
【题目】(1)X射线衍射测定等发现, I_3AsF_6 中存在 I_3+ 离子。I3+离子的几何构型为__,中心原子的杂化形式为2)从结构角度分析, NH_4^+ 和 H_3O^+ 两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填标号A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型3) CO_2 和 CH_3OH ...
从结构角度分析,下列说法错误的是( ) A. I3+的立体构型为V形,中心原子的杂化方式为sp3 B. ZnCO3中,阴离子立体构型为平面三角形,C原子的杂化方式为
传统的Lewis结构图要求每个原子周围8个电子（H、Li、Be只有2个）,但你列出的中心原子都超过8电子了,不存在传统的Lewis结构图.或者你就按照VSEPR理论画就行了,共用电子对画线,孤电子对打两个点.BrF5是四方锥构型（金字塔构型）,Br在正方形中间,F在5个顶点上 XeF2是直线型,两个F分居Xe两侧 I3 -...
下列关于物质结构与性质的说法,错误的是( ) A. I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形 B. C,H,O三种元素的电负性由小到大的顺序为H
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