I3正离子的空间构型并非简单的几何形状。它的形成过程与化学键的变化密切相关。不同的理论模型用于解释其构型特点。实验方法有助于精确测定其空间构型。分子轨道理论能提供有关构型的深入理解。 静电作用力在构型确定中扮演一定角色。该离子周围的电子云分布具有特定模式。空间对称性在描述构型时是重要的概念。原子轨道的...
碘三正离子的空间构型是三碘阴离子的大致构型，构型由于阳离子不同而会发生轻微变化。这种离子是直线型的，与价层电子对互斥理论的预测相同，居中的I原子采取了杂化。三碘化物中的键角和键长并不相同，取决于阳离子的性质。少数几个化合物中三碘阴离子的有关键长与键角的差别列但是在与大阳离子形成的...
I3+，中心I原子外层6个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子。于是中心I原子有4对价电子对，其中两对成键电子对，两对孤对电子对。四对电子对是sp3杂化，空间构型是V型，和水类似。I3－，中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是...
解:A.I3+中心I原子的价层电子对数为2+(7-1-1*2)/2=4,VSEPR模型为四面体,中心I原子的杂化形式为sp3,含有两对孤电子对,I3+的空间构型为V形,故A正确;B.CO32-中C原子的价层电子对数为3+(4+2-2*3)/2=3,无孤电子对,VSEPR模型和空间构型均为平面三角形,C原子的杂化形式为sp2,故B错误;C.H2S、SO2...
(3) 预测下列分子或离子的空间几何构型:CCl4:___;I3-:___;XeF4:___;H2O:___。(4) 按照杂化轨道理论,NH3的杂化方式为___杂化, BeH2的杂化方式为___杂化。(5) 在一定温度下,某反应的半衰期与反应物起始浓度无关,该反应为___级反应。(6) 配合物Na3[AlF6]的名称为___,配位原子...
碘三离子，主要指三碘阴离子I3-，是一种由3个碘原子构成的多碘离子。三碘阴离子 含有这种离子的化合物有三碘化钠、三碘化铊和三碘化铵([NH₄][I₃])。这些化合物中只有单个对应的碘离子。在其他一些化合物中，三碘化物中3个碘原子之间并没有形成共价键，也就是没有形成三碘阴离子。例如三碘化氮 (NI...