化学方程式___ 离子方程式___相关知识点: 试题来源: 解析 3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3I2 + 6OH- == 5 I-+ IO3- + 3H2O反馈 收藏
解析 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(常温条件下)这是歧化反应,原理就是Cl2的歧化Cl2+H2O=HCl+HClO,再HCl和HClO作为酸分别和NaOH反应。3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O(加热条件下)这是氧化还原反应,氧化剂被还原还原剂被氧化,有5个Cl原子被还原成Cl-,有1个Cl原子被氧化乘Cl5+。
总的来说，I2与NaOH的反应路径受温度和化学平衡的严格控制。在高温下，歧化反应是主导，而在低温下，碘酸钠的生成可能性较大。每一步反应，都揭示了化学反应的微妙平衡和元素性质的微妙变化。
当然咯。但是会达到一个平衡，碘酸根和碘离子也会生成碘
在高温，常温情况下，NaOH与I2发生歧化反应生成碘化钠，碘酸钠与水3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O 在...
能与I 2 和 NaOH 发生碘仿反应的化合物是:A.CH 3 CH 2 CH 2 OHB.C 6 H 5 CH 2 CH 2 OHC.CH 3 COCH 2 CH 2
【答案】3N2H4H2O+2NaIO3=3N2↑+2NaI+9H2O取少量反应后溶液,加入少量淀粉溶液,再加入稀硫酸至溶液呈酸性,若没有出现蓝色,则加入的水合肼已过量 【解析】 I2与NaOH溶液反应,其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,则反应方程式为:3I2+3NaOH =5 NaI+NaIO3+3H2O,NaIO3被水合肼还原为NaI,水合肼变为N2...
通过下列实验可从I2,的CCl4溶液中回收I2。下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-=I-+IO⑥+H2O B. 通过过滤可将水溶液
这个考察的是碘仿反应 简单来说，就是具有CH3-CO-结构的甲基酮类化合物能与碘的氢氧化钠溶液作用，很快便有明显的浅黄色沉淀析出。于是只有D选项满足该结构：CH3-CO-C6H5
在碱性较强（即NaOH过量）的情况下，发生如下反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （3I2+6OH−=5...