化学反应的本质是HOMO与LUMO的相互作用。当两个分子的HOMO和LUMO能量接近且轨道对称性匹配时,电子转移效率显著提高。例如Diels-Alder反应中,双烯体的HOMO与亲双烯体的LUMO发生轨道重叠,形成协同的环加成过程。HOMO-LUMO能隙越小,电子跃迁所需能量越低,反应活化能越小。 四、理论的...
HOMO和LUMO是分子轨道理论中描述电子能级分布的核心概念。HOMO(Highest Occupied Molecular Orbital)指分子中被电子占据的最高能级轨道,LUMO(Lowest Unoccupied Molecular Orbital)则表示未被电子占据的最低能级轨道。这两个能级共同决定了分子的电子转移能力和化学反应活性,尤其在电化学...
一、 电解液分子HOMO和LUMO的计算及其在电解液设计中的意义 HOMO(Highest Occupied Molecular Orbital) 和 LUMO(Lowest Unoccupied Molecular Orbital) 是分子轨道理论中的两个核心概念。它们描述了分子中的电…
表1. 不同骨架Pictet-Spengler反应亚胺中间体的LUMO和HOMO轨道能 如图4所示,随着LUMO和HOMO之间的能量差逐渐增大,需要更高的温度或者更强的酸才能发生环化反应[2]。当能量差超过约9 eV的阈值时,则无法让反应进行。 图4. LUMO-HOMO 能量差解释不同底物发生Pictet-Spengler反应的难易程度 ...
换句话说，LUMO能量越低，氧化剂的氧化能力越强。用电位来表示的话，氧化电位越高（即电位越正），氧化剂的氧化能力越强。例如，VC的成膜电位是1.2V，而EC的是0.8V。 在还原反应中，还原剂会失去电子。在这一过程中，HOMO轨道的能级越高，越容易失去电子。换句话说，HOMO能级越高，还原剂的还原能力越强，...
解析 HOMO和LUMO是最高占有分子轨道和最低未占分子轨道的英文缩写.HOMO与LUMO之间的能量差称为能带隙,有时可以用来衡量一个分子是否容易被激发:带隙越小,分子越容易被激发.在有机半导体和量子点中的HOMO与无机半导体中的... 分析总结。 homo与lumo之间的能量差称为能带隙有时可以用来衡量一个分子是否容易被激发...
前线轨道理论将两种反应物的反应性简化为HOMO和LUMO的判断。 HOMO和LUMO是有机半导体最重要的两个能级。 1)最低未占据分子轨道 LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital) 未占有电子的能级最低的轨道称为最低未占轨道,这里面没有填充电子,在所有的空轨道中是能量最低的,也可以说是导带底。
HOMO(最高占据分子轨道)和LUMO(最低未占据分子轨道)是分子轨道理论中描述电子能级的关键概念,分别对应分子中被电子占据的最高能级和未
前线轨道理论将两种反应物的反应性简化为HOMO和LUMO的判断。 HOMO和LUMO是有机半导体最重要的两个能级。 1)最低未占据分子轨道 LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital) 未占有电子的能级最低的轨道称为最低未占轨道,这里面没有填充电子,在所有的空轨道中是能量最低的,也可以说是导带底。