1、氧化性:硝酸 〉硫酸 2、酸性:中学化学中,所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质.酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力.常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下:HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34 H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3 HSO4(-) = H(+) + SO4(2...
在酸性非水溶剂中,强弱顺序为: H2SO4 > HCl > HNO3三种酸在水溶液中由于拉平效应,表现出同样的酸性,即H3O+,均为强酸.但可以在其他的溶剂中区分:在非水溶剂中分成二种情况:1、非水溶剂的酸性比H2O强:比如HAc,在液态HAc中,三种酸均成了弱酸,存在平衡,所以可以区分强弱:...
H2SO4与HNO3是强酸,其—OH上的H原子能够完全电离成为H+。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱有H2SO3 如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn的形式,成酸的元素R相同时,则n值越大,R的正电性越高,就会使R—O—H中的O原子的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,因此酸性也就...
HClO4H2SO4HClHNO3 事实上强酸(Ka=1)在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平. 比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越...
可用pKa的值来比较。酸性：HCl > H2SO4 > HNO3 HCl、H2SO4、HNO3都是强酸，强酸的酸性比较一般不要求。
1、非水溶剂的酸性比H2O强:比如HAc,在液态HAc中,三种酸均成了弱酸,存在平衡,所以可以区分强弱:酸性: H2SO4 > HCl > HNO3pKa: 7.24 8.9 在其他酸性强于H2O的溶剂类似2、若酸性弱于H2O的非水溶剂,则同样被拉平,不能区分其强弱来.比如液NH3溶剂.
1、非水溶剂的酸性比H2O强：比如HAc，在液态HAc中，三种酸均成了弱酸，存在平衡，所以可以区分强弱：酸性： H2SO4 > HCl > HNO3 pKa： 7.24 8.9 在其他酸性强于H2O的溶剂类似 2、若酸性弱于H2O的非水溶剂，则同样被拉平，不能区分其强弱来。比如液NH3溶剂。
【说明】关于H2SO..既然争议这么大,先给出结论:酸性H2SO4>HNO3反驳这个结论请给出充分理由。在高中化学范围内,讨论这两种酸的酸性强弱并没什么意义,因为在水溶液中,这两种强酸的酸性是无法区分的。但是既然有人提
硫酸的一级电离的100%的)，所以认为都是强酸，就像俩人都做初中题，可能全都会，没法看谁的知识储备多，都做大学的，不会的多的就储备少呗； 另外，在浓硫酸中，有反应H2SO4+HNO3=NO2+ + HSO4- +H2O 显然 硝酸被质子化后脱水，即硝酸在浓硫酸中显了碱性，所以硝酸的酸性比硫酸小；
比较HCl、H2SO4、HNO3酸性强弱~ 在酸性非水溶剂中,强弱顺序为: H2SO4 > HCl > HNO3 三种酸在水溶液中由于拉平效应,表现出同样的酸性,即H3O+,均为强酸.但可以在其他的溶剂中区分: 在非水溶剂中分成二种情况: 1、非水溶剂的酸性比H2O强: 比如HAc,在液态HAc中,三种酸均