1、氧化性:硝酸 〉硫酸 2、酸性:中学化学中,所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质.酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力.常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下:HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34 H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3 HSO4(-) = H(+) + SO4(2...
当HNO3和H2SO4的浓度相等时,硫酸是二元酸,很显然硫酸的浓度大。因为N和S处于对角线,所以不能通过元素周期表比较N与S的非金属性强弱(它们非金属性都比O弱),也不能通过元素周期表比较出HNO3和H2SO4的酸性强弱。14分享举报您可能感兴趣的内容广告 2021_醉舞神途登陆器下载_全新玩法_多样版本_今日新服 醉舞神途登陆...
1、氧化性:硝酸 〉硫酸2、酸性:中学化学中,所谓的酸性通常指物质在水溶液中表现出来的性质.酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力.常用酸在水中的电离常数来衡量.硝酸和硫酸的电离方程式如下:HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) ...
pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)< Ka(H2SO4)，说明硫酸比硝酸的酸性更强。
酸性的强弱实质上是比较氢离子浓度的大小。当HNO3和H2SO4的浓度相等时，硫酸是二元酸，很显然硫酸的浓度大。因为N和S处于对角线，所以不能通过元素周期表比较N与S的非金属性强弱（它们非金属性都比O弱），也不能通过元素周期表比较出HNO3和H2SO4的酸性强弱。