方法规律氮的氧化物与O2 、 H2O反应的3种计算方法(1)关系式法①NO和O2混合气体通入水中由 2NO+O_2=2NO_2 和 3NO_2+H_2O=2HNO_3
二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH, n(NO)、n(O2)随时间的变化如表:时间/
(12分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(...
2 N2(g)+ 3 2 H2(g)═NH3(g)△H3 利用上述三个反应,结合盖斯定律计算①×6+2×②-4×③得到:4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3; 故答案为:6△H1+2△H2-4△H3; (2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1 ...
(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH="+67.7kJ/mol," ;(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,根据盖斯定律,[(1)+(2)]/2知,A错;N2H4不能电离得到OH-,B错;根据负极反应原理及碱性环境,C正确;铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,OH-...
已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1<0 平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)
二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,n(NO)、n(O2)随时间的变化如表:时间/s1234
根据盖斯定律可知,①×6+②×2-③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g),所以该反应的反应热是△H=6△H1+ 2△H2- 4△H3。 (2)根据盖斯定律可知,①×2-②即得到CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g),所以该反应的反应热是△H=+206.2 kJ·mol-1×2-247.4 kJ·mol-1=165.0 kJ·...
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4.请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为c
解答 解:甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol,则已知①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1;②×2-①得:2CH4(g)+2...