HIO3(aq) + H2O(l)→H3O+(aq) + IO3-(aq) 根据上述反应,我们可以得到酸常数的表达式: Ka=[H3O+][IO3-]/[HIO3] 通过实验测定HIO3酸常数,然后利用H3O+和H+浓度的关系[H+]= [H3O+],我们可以得到HIO3的电离常数。 除了实验方法,还有理论方法可以用于计算HIO3的电离常数。量子化学计算方法,如密度泛函理论...
第一步:HIo3(aq)→H+(aq) + IO3-(aq) 第二步:IO3-(aq) + H2O(l) HIO3-(aq) + OH-(aq) 因此,HIo3的第一步电离常数被称为Ka1,第二步电离常数被称为Ka2。 四、影响HIo3电离常数的因素 电离常数受到多种因素的影响,包括温度、压力、溶剂性质以及电解质本身的性质等。对于HIo3来说,其电离常数主要...
2HIO3(aq)→2H+(aq)+2IO3-(aq) 2H+(aq)+2IO3-(aq)+ Ca(OH)2(s)= Ca(IO3)2(s)+2H2O(l) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equation to get the net ionic equation. ...
Compound states [like (s) (aq) or (g)] are not required. You can use parenthesis () or brackets []. How To Balance Equations Balance any equation or reaction using this chemical equation balancer! Find out what type of reaction occured. Read our article on how to balance chem...
and HIO3 (aq, undiss.) and 螖CP0 values for the association reactions of the ions to form these species.doi:10.1139/v77-027Earl M. WoolleyLoren G. HeplerCanadian Journal of ChemistryWoolley E. M. and Hepler L. G. (1977) Heat Capacities of Weak Electrolytes and Ion Association Reactions:...
HIO3 === I2O5+ H2O↑( 4 )制KIO4:由(1)中得到的HIO4与KOH 中和HIO4 + KOH===KIO4+ H2O11.11 (1) I在水中的溶解度很小,试从下列两个半反应计算在298K时,I饱和溶液的浓度 I ( s ) + 2 e 2I;φ= 0.535V一I2 ( aq ) +2 e2 2I2-;φ-= 0.621V一( 2 )将0.100 mol I2溶解在l....
还原性、酸性 (αO_2(α))/2 充分溶解和f(x)=,以增大反应物浓度 分液 除去f(a)|(aq)(或),防止氧化80° C 乙醇(或酒精) 89.5%。[解析][分析]装置A用于制取Cl2,发生的反应为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,装置B中发生的是制取HIO3的反应,装置C为尾气处理装置,既要吸收尾气中的HCl和Cl2,还要...
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+ 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol1、 ①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为___。 ②在上图虚框内补充一步工业生产流程___。 ③经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行...
(aq),则n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成,加入KOH为单一成分溶液,则应与KOH发生中和反应,含有K、H、I、O等元素,则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物为0.01mol,...
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)I2(aq)+I-(aq)═I3-(aq) …①I2(aq)+2I-(aq)═I42-(aq) …②则反应②的平衡常数表达式,K=c(I2−4)c(I2)c2(I−)c(I42−)c(I2)c2(I−).I2的起始浓度均为0.1mol•L-1,不同起始浓度KI溶液中,达到平衡...