解析 要拆开的反应方程式为:I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI离子方程式为:SO2 + 2H2O + I2 = 4H+ + SO42- + 2I-反应现象为:棕黄色逐渐褪去,最后得到无色溶液是哪里说生成物不用拆的? 结果一 题目 so2通入碘水 为何离子方程式生成物 HI H2SO4不拆 答案 要拆开的反应方程式为:I2+SO2+2H2O==H2SO4+2...
关于化学 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4 这些个怎么读? 答案 氯化氢 溴化氢 碘化氢 硫酸 硝酸 氯酸 高氯酸 结果二 题目 关于化学HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4 这些个怎么读? 答案 氯化氢 溴化氢 碘化氢 硫酸 硝酸 氯酸 高氯酸相关推荐 1 关于化学 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、...
在这个化学方程式中,H2SO4代表浓硫酸,Cu代表铜,CuSO4代表铜硫酸盐(也称为硫酸铜),H2↑代表氢气的产生。箭头表示反应的方向,可以理解为“生成”或“转化为”。 这个化学方程式可以进一步解释如下: 1. 浓硫酸是一种强酸,可以提供H+离子。在反应中,浓硫酸分解为氢离子(H+)和硫酸根离子(SO4^2-)。
H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 ...（或者实验室制法 NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸））5、实验室中碘化氢通常由三碘化磷与水反应（水解）制得PI3＋3H2O=3HI+H3PO3 6、硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸...
解:中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,HF、HCl、HBr、HI都属于第ⅦA族的氢化物,其水溶液的酸性随卤素的核电荷数的增加而增强,其中HF属于弱酸. 故答案为: HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3属于强酸;HF属于弱酸 中学阶段的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸,对于氢卤酸可根据同主族非金属氢化物的酸性比较进行判断.反馈...
百度试题 结果1 题目HBr、HI与浓硫酸反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2HBr+H2SO4=SO2(气体)+2Br(沉淀)+2H2O 2HI+H2SO4=SO2(气体)+2I(沉淀)+2H2O 反馈 收藏
干燥hi通入浓h2so4是不可以。浓硫酸具有强氧化性，能与还原性的HBr,HI发生氧化还原反应，故不能用来干燥HBr.HI；2HBr+H2SO4(浓)=加热=Br2 + SO2 + 2H2O；2HI + H2SO4(浓) =加热= 2H2O + SO2 + I2；
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并不是一个单一的反应]反应机理大致可以这样解释：浓硫酸中水太少，所以几乎不进行H2SO4+H2O=HSO4-+H3O+的电离，而主要进行2H2SO4=H3SO4++HSO4-的电离反应，而产生的H3SO4+不仅具有浓硫酸的氧化性，而且因为络合了氢离子的关系，氧化性大大增强了，（是H3SO4+中的硫元素得电子）常温下，能和氢...