【解析】(HF)、(HCl)、(HBr)和(HI)的晶体都是分子晶体,(HF)分子之间能形成氢键,因此(HF)的熔沸点最高,(HCl)、(HBr)和(HI)的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,熔沸点依次升高,所以熔沸点:(HF) (HI) (HBr) (HCl)。反馈 收藏
题目 判断下列物质沸点由高到低顺序,并简述理由。HF、HCl、HBr、HI 相关知识点: 试题来源: 解析答:沸点由高到低排序为HF>HI>HBr>HCl 由于HF分子之间存在氢键,导致该分子具备更好沸点;而HCl、HBr、HI由于分子体积依次增长,因而色散力依次增高,导致沸点依次升高。
沸点:HF>HI>HBr>HCl熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.附:具体数据熔点,沸点HF -83.38℃,19.54℃HCl -114.2℃,-85.0℃HBr -86.9℃,-66.8℃ HI -50.8℃,-35.1℃...
解析 HF:19.52℃ HCl:-84.9℃ HBr:-67.0 ℃HI:-35.38℃(四大气压) HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高结果一 题目 HF HCl HBr HI 的沸点是多少?用单位K 表示,还有为什么, 答案 HF:19.52℃ HCl:-84.9℃ HBr:-67.0 ℃HI:-35.38℃(四大气压) HF...
解析 (1)分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高. 所以:CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4 (2)但若分子间能形成氢键,则例外,反常的高 其中HF中有氢键,故HF的熔沸点反常的高 HCl < HBr < HI ...
HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 相关知识点: 试题来源: 解析 四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律:结构相似的分子,范德华力(分子间普遍存在的一种分子间作用力)随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF<HCl<HBr<HI但是HF由于F的电负性很强,导致HF分子之间还存在一种特殊的分子间...
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：HF：-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl：-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr：-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI：-50.8 °C...
结果一 题目 HF和HI的沸点分别均比HCl和HBr的沸点高。 答案 同族元素形成的氢化物极性相似,最大的影响因素不是极性而是分子量,所以正常顺序应该为HI>HBr>HCl> HF,但是HF分子间能够形成氢键,而其余几种不行,所以HF熔沸点反常的高。相关推荐 1HF和HI的沸点分别均比HCl和HBr的沸点高。
hf,hcl,hbr,hi的熔沸点 1.氢氟化物的熔点和沸点分别为-83.6°C和19.5°C。 The melting and boiling points of hydrogen fluoride are -83.6°C and 19.5°C, respectively. 2.氯化氢的熔点为-114.2°C,沸点为-85.05°C。 The melting point of hydrogen chloride is -114.2°C, and its boiling point ...
以下是HF（氢氟酸）、HCl（盐酸）、HBr（溴化氢）和HI（碘化氢）的熔沸点比较：熔点（摄氏度）：HF: -83.65°C HCl: -114.2°C HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和...