(HF) (HCl) (HBr) (HI) 熔点/℃ -83.38 -114.2 -86.9 -50.8 沸点/℃ 19.54 -85.0 -66.8 -35.1 (1)实验室可用氯化钠与浓硫酸反应制取(HCl)气体,该反应中浓硫酸体现了 性,如果没有氯化钠,可用 来代替。 (2)实验室用萤石(((CaF))_2)与浓硫酸反应制取(HF)气体,该反应的化学方程式为 。关于(HF...
HF中存在氢键,使得熔点反常。 解:HF、HCl、HBr、HI四种分子晶体的组成和结构相似,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,则晶体的熔沸点越高;但是HF中存在氢键,使其熔点反常,所以晶体熔点由低到高:HCl<HBr<HF<HI。 【常识提示】 分子晶体中,粒子之间的作用力越强,熔沸点越高; 组成和结构相似的分子晶体,...
hf,hcl,hbr,hi的熔沸点 1.氢氟化物的熔点和沸点分别为-83.6°C和19.5°C。 The melting and boiling points of hydrogen fluoride are -83.6°C and 19.5°C, respectively. 2.氯化氢的熔点为-114.2°C,沸点为-85.05°C。 The melting point of hydrogen chloride is -114.2°C, and its boiling point ...
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：HF：-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl：-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr：-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI：-50.8 °C...
HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。而...
HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79在HX晶体中,HF的熔点反常,比HCl的高,这是由于 HCl、HBr、HI都不能形成分子间氢键,HF能形成分子间氢键,导致HF熔沸点反常。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高,不能形成分子间氢键的氢化物熔沸点与其分子间作用力成...
熔沸点:(HF) (HI) (HBr) (HCl);(HF)、(HCl)、(HBr)和(HI)的晶体都是分子晶体,(HF)分子之间能形成氢键,因此(HF)的熔沸点最高,(HCl)、(HBr)和(HI)的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,熔沸点依次升高。【解析】(HF)、(HCl)、(HBr)和(HI)的晶体都是分子晶体,(HF)分子之间能形成氢键,因此(...
h2o、h2s、h2se、h2te 及 hf、hcl、hbr、hi 的熔沸点顺序。 首先,我们需要了解这些物质的结构和性质。 H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te:这些都是氢化物,其熔沸点主要取决于它们分子间的相互作用力。由于水分子间存在氢键,其熔点较高,约为0°C。硫化氢和硒化氢的分子间作用力较弱,熔点较低,分别为-89°C...
1. HF（氢氟酸）的熔点为-83.65摄氏度，而HCl（盐酸）的熔点为-114.2摄氏度。2. HBr（溴化氢）的熔点为-86.9摄氏度，HI（碘化氢）的熔点为-50.8摄氏度。3. 在沸点方面，HF的沸点为19.5摄氏度，HCl的沸点为-85.1摄氏度。4. HBr的沸点为-67.1摄氏度，HI的沸点为-35.1摄氏度。5. ...
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等）.HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的...