非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性;其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦:1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强 2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱3.同一元素不同价态...
HF中F的非金属性比HCl中的Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强,HF能写离子方程式,由于是离子化合物,所以能拆.结果一 题目 HF 和HCl哪个酸性强?HF 能写离子方程式吗,能拆么? 答案 HF中F的非金属性比HCl中的Cl的非金属性强,所以HF的酸性比HCl的酸性强,HF能写离子方程式,由于是离子化合物,所以能拆...
HF酸是弱酸。简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。扩展资料：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃（按重量百分...
HF的酸性不强，原因是因为F的负电性太强，H的偏向F，不易电离。 剩下那些除H2S、HCLO、HF外是强酸，那些是看浓度的。
在探讨卤族元素氢化物的酸性强弱时，我们不能直接以非金属性强弱作为评判标准。这是因为卤族元素氢化物的酸性，主要受到氢键和分子间相互作用力的影响。以HF、HCl、HBr、HI为例，尽管非金属性逐渐增强，但HF的酸性反而最弱。这是因为HF分子间存在较强的氢键作用力，降低了其电离能力，从而导致酸性减弱。同时...
虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出的H+明显少于HCl,所以HF的酸性比HCl弱. 分析总结。 虽然氯的非金属性比氟强可是由于hf分子间存在氢键形成缔合分子使得hf比hcl难电离hf电离出的h明显少于hcl所以hf的酸性比hcl弱...
同族氢化物中hfhclhbrhi由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同但原子半径从上下逐渐增大其电子密度酸性依次增强结果一 题目 HF和HCL谁的酸性强,为什么与HF是弱酸有关吗不是同主族从上到下酸性逐渐减弱吗? 答案 酸性的强弱是用溶液中H+的浓度来表示的,释放H+能力越强,酸就越强.与质子相连的原子的电子密度,是...
解答一 举报 HF酸是弱酸,但有一个特性,随着浓度的增加,HF中的电离度就增大.这是由于HF增大,大电负性的F-增加,H+的缔结造成的.所以比较酸性强弱,都指在默认的或者说是共认条件下进行的.H2CO3,HF,H2S,酸性强弱是HF>H2CO3>H2S,要比... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
根据元素周期律同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强。如:HI>HBr。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子,使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。纯净的氢氟酸并不是酸性很强 而是氧化性很强！！