(1)HF;(2)CH3COOH;(3)HNO3;(4)邻硝基苯酚;(5)CH3Cl;(6)N2H4相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)存在氢键,分子间氢键;(2)存在氢键,分子间氢键;(3)存在氢键,分子内氢键;(4)存在氢键,分子内氢键;(5)不存在氢键;(6)存在氢键,分子间氢键 反馈...
在初中化学中,HF被视为弱酸。 常见的强酸包括盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4等。 亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4等被视为中强酸(一般当做弱酸处理)。 比氢氟酸更弱的酸包括醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、次氯酸HClO、硅酸H2SiO3等。
HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO HF H++F H2SO3 H++HSO HSO H++SO CH3COOH H++CH3COO H2CO3 H++ H++ H2S H++ H++
使用本计算器来平衡HF + HNO3 + CH3COOH + Al = Al2O3 + AlF3 + AlCH3(COO) + H2 + N化学方程式或反应!
NH3 + CH3OH = NH(CH3)2 + H2O CaI2 + KMnO4 + H2O = CaH2O2 + I + KOH + MnO2 近期平衡的方程式 練習 HNO3-++HF-++HCl-++CH3COOH-+ = C17H8Cl2F8N2O3-++H2O-++O2-+ 反应物产品 H710❌ N12❌ O56❌ F18❌ Cl12❌ C217❌...
强酸:H2SO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4.中强酸:HNO2,H3PO4.也有时会把HNO2归为弱酸.弱酸:HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4.酸性 强酸>中强酸>弱酸强酸中:高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸.但在浓溶液中,HClO4以分子形式存在(这点类似于浓硫酸)....
HNO2不要求掌握。有时归为中强酸有时归为弱酸。很不稳定，逐渐分解为NO和HNO3。弱酸中：你举的这些弱酸，CH3COOH是最强的，H2CO3是第二强的了。（汗..天天说某某酸是“比碳酸还弱的酸”，其实碳酸在弱酸中还是蛮强的嘛）H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。前者加上水就是后者。而且往往H4SiO...
【解析】 【解析】 (1)①含氧酸(命名“某酸” )H2SO1(硫酸)、 H2CO3(碳酸)、 HNO3(硝酸)、 H2SO3(亚硫 酸) ②无氧酸(命名“氢某酸” )HCl(盐酸,学名氢氯 酸)、 HF (氢氟酸)、 H2S (氢硫酸) (2)特殊的有机酸:CH3COOH (醋酸,又名乙 酸)。 (3)总结:酸是物质溶于水时,解离出的阳离子 全部...
Na2SO4 + KNO3 = NaNO3 + K2O4S KHS + H2O = HKO + H2S KNO2 + NH3 = HKO + N2 + H2O 近期平衡的方程式 練習 HNO3-++HF-++HCl-++CH3COOH-+ = C17H8Cl2F8N2O3-++H2O-++O2-+ 反应物产品 H710❌ N12❌ O56❌ F18❌ Cl12❌ C217❌...
为什么浓硫酸可以制HF、HCL、HNO3 制HF、HCL、HNO3,是高沸点酸制低沸点酸。不能够制取HI、HBr、H2S,是因为浓硫酸的强氧化性,生成对应的单质或者高价酸。