20℃ CO2的溶解度是 0.1782克 H2CO3的电离平衡常数是 4.3 x 10^(-7)HCO3- 的电离平衡常数是 5.61x10^(-11)H2CO3的两级电离方程为：H2CO3 <==> (HCO3-) + (H+)HCO3- <==> (CO3 2-) + (H+)(1) 根据溶解度，忽略水溶液体积变化，H2CO3饱和溶液的浓度：C(H2CO3) = ...
电离常数 H2SiO3，K1＝2＊10＾－9 HF，3.53＊10＾－4 H2S，K1＝1.1＊10＾－7 HClO，2.90*10^-8 H2CO3，K1＝4.30＊10＾－7 CH3COOH，1.76＊10＾－5 H2SO3，K1＝1.54＊10＾－2 比较电离常数，电离常数大的，酸性就强。
已知25℃时,HCOOH、 HCN与HCO3的电离平衡常数如表:弱酸HCOOH HCN HCO3K_1=4.3*10^(-7) 电离平衡常数K_1=1.77*10^(-4) K_1=4.9*10^(-10) K_2=4.7*10^(-11) 下列说法正确的是 A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量:HCOOHHCN B.相同物质的量浓度的溶液的pH: Na_2CO_3=NaH...
(-11)ρ K=1.02×107部分弱酸的电离平衡常数如表:(1)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 molL-1 NaClO,③0.1 mol.L-1 Na2CO3,④0.1 mol.L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,S023、C023、HSO3、HCO3浓度由大到小的顺序为(3)下列离子方程...
hco3－ ＋h20＝h2co3＋oh－
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11 下列说法正确的是A.CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH
电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 ( ) A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ...
【解析】(1)电离平衡常数越大酸性越强,则酸-|||-性:H2SO3H2CO3HSO3HCIOHCO3,-|||-NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3都是强碱-|||-弱酸盐,酸性越强,对应酸根离子的水解程度越-|||-小,溶液碱性越弱,则水解程度:Na2CO3NaCl-|||-ONa2SO3NaHCO3,则pH由大到小的顺序是-|||-②①④③,-|||-故答案为:②①...
电离常数 25℃3.53×10-42.95×10-8K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是( ) A、2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO22- B、等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaClO 的混合溶液中,c(HCO3-)<c(ClO-) C、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中离子数目一定不相同 ...