HCO3-的电离方程式可以表示为: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 这个方程式描述了HCO3-在水中的电离过程。在这个过程中,HCO3-会与水反应生成碳酸溶液,同时释放出氢氧根离子OH-。碳酸溶液中的H2CO3是一个弱酸,它可以进一步分解为H+和HCO3-。 HCO3-的电离方程式中的箭头表示了反应的双向性。反应可以向前进行,也可...
hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式:hco3-的电离方程式:hco3-和h+、oh-的离子方程式:
故答案为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-; (3)NaHCO3水溶液中,由于HCO3-的电离程度小于其电离程度,则碳酸氢钠溶液呈碱性, 故答案为:碱;弱; (4)NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O, 故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O. 点评本题考查了电离方程式、离子方程式的书写,题目难度中等,明确电离方程式的...
HCO3-电离出H+ 和CO3^2-,随着正反应的进行,电离出的H+和CO3^2-越来越多,H+与CO32-也会重新结合成HCO3- 但由于HCO3-作为起始反应物,HCO3-的浓度远远高于H+ 或CO3^2-的浓度.H+和CO3^2-是由HCO3-电离得来的,无论结合回去的程度有多大,至少有部分是不会结合回HCO3-,定会有游离的H+和CO3^2-所以...
解析 弱酸的酸式根既可以电离,又可以水解.存在平衡:HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 电离程度大,还是水解程度大取决于此盐溶液的酸碱性,由于碳酸氢钠溶液呈碱性,故水解程度大于电离程度. 故答案为: HCO3-水解程度大于电离程度.反馈 收藏 ...
百度试题 结果1 结果2 题目HCO3电离方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 HCO3-==H+ + CO32- 结果一 题目 HCO3电离方程式 答案 HCO3-==H+ + CO32- 相关推荐 1 HCO3电离方程式 反馈 收藏
电离程度分为强电解质和弱电解质,强电解质全部电离,电离方程式用“=”表示;弱电解质部分电离,电离方程式用“⇌”表示.碳酸氢钠属于盐类、强电解质,全部电离生成钠离子和碳酸氢根离子,但碳酸是弱酸,H2CO3、HCO3-只能部分电离,即H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32- ,故HCO3-能继续电离, 只是电离程度较小...
水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3- 第二步：HCO3- H+ + CO3^2- 熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）。由于HCO3-是一种极弱的电解质，它...
碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2- 则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度 这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算
HCO3-，电离方程：HCO3- =H+ + CO3 2-（电离出H+）水解方程：HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-（生成OH-）如果水解程度大，则OH-就比H+多，溶液呈碱性 如果电离程度大，则H+就比OH-多，溶液呈酸性 而对于HCO3-来说，水解程度是大的，所以呈碱性，比较电离与水解的程度的大小，首先一定要是...