首先回答,氢氰酸(HCN)的碳原子是sp杂化。 氢氰酸的结构如下: 氢氰酸结构 为线性结构,所有原子在一条直线上。 其中C原子为sp杂化,其中一个sp杂化轨道与氢的s轨道形成σ键,另一个sp杂化轨道与N形成σ键,剩余两p轨道与N形成两π键。 值得讨论的是N的杂化情况: 1.不杂化,三个p轨道分别与C的sp杂化轨道和两p轨...
由于计算出的价层电子对数为2,所以C原子采用sp杂化。 四、分子结构验证 HCN分子的结构式为H—C≡N,是直线型分子,所有原子在一条直线上。 C原子形成两个σ键(分别与H和N),没有孤对电子,符合sp杂化的特征。 综上所述,HCN中的C原子是sp杂化的。这种杂化方式使得HCN分子具有直线型的空间构型。如果你还有其他问...
中心原子是 C,sp杂化. 分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算. 可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案 分析总结。 分子中存在三键结构式hcn所以无法用通常的方法计算结果一 题目 HCN分子的空间构型和中心原子的杂化方式是怎样的? 答案 直线形,中心原子是 C,sp杂化.分子中存在三键,结构式...
hcn中心原子杂化轨道类型 乙烯是sp2,乙烷是sp3,HCN是sp乙烯中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp2杂化轨道形成,碳碳σ键由碳的sp2杂化轨道形成,π键由碳的pz轨道形成.乙烷中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp3杂化轨道形成,碳碳σ键由碳的sp3杂化轨道形成,无π键HCN中碳氢σ键由氢原子1s轨道和碳的sp杂化轨道形成,...
HCN的中碳的杂化轨道为啥是sp 相关知识点: 试题来源: 解析 C N之间是3键,三键为一个单键和一个双键,双键为π键,不参与杂化.那么就只有CN单键和CH单键参与杂化,故为sp杂化. 分析总结。 cn之间是3键三键为一个单键和一个双键双键为键不参与杂化
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键，可以得出HCN的结构式为H—C≡N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸...
HCN是SP杂化，C的一个S和一个P电子杂化，然后分别与H，N各形成一个ó键，C上剩下的两个电子与N上剩下的两个电子形成π键。HCN是SP杂化，π键的实质不是空轨道。如果学了电子云的话就知道，P电子的电子云是哑铃形（中间细两头象球形）。当电子云是只有一端球形重合成键时就是ó键，两个球形...
【解析】 HCN分子的形成:碳原子采取sp杂化,两个杂化轨道 分别与氢原子和碳原子各形成一个σ键,碳原子未杂化 的两个p轨道和氮原子的两个p轨道肩并肩重叠形成两个 π键,从而形成HCN分子。 HCHO分子的形成:碳原子采取 $$ s p ^ { 2 } $$杂化,三个杂化轨 道分别与两个氢原子和一个氧原子各形成一个σ键...
N原子是SP杂化 C原子也是 N原子和C原子形成三键H没有杂化 C用SP杂化C用SP杂化后 有2个杂化轨道、2个P轨道.2个杂化轨道分别与H和N原子连接形成a(sigma)键.C中剩余的2个P轨道与N的两个P轨道形成2个π键(因此CN三键中有1个a键 2个π键).由于C以SP杂化 分子构型就是直线型.N由于成了3个键 因此剩余2...
百度试题 结果1 题目HCN中C原子采取的是什么杂化轨道?" /> HCN中C原子采取的是什么杂化轨道?相关知识点: 其他 试题来源: 解析 SP杂化,H-C≡N,氢氰酸分子是直线型分子.键角180°.反馈 收藏