氯化氢水溶液导电,氯化氢是电解质 分析总结。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物结果一 题目 HCl的水溶液导电吗?属于电解质吗?为什么 答案 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.例如酸、碱和盐氯化氢水溶液导电,氯化氢是电解质相关推荐 1HCl的水溶液导电吗?属于电解质吗?为什么 ...
1.导电原因是HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl中都能电离出自由移动的阴阳离子;含有阴阳离子的物质不一定具有导电性,必须有自由移动的离子,如:NaCl固体中有阴阳离子,但是不能自由移动,所以NaCl固体不导电。2.盐酸是HCl的水溶液,是混合物,不是电解质。纯醋酸在水溶液中能导电纯醋酸是电解质。 F_e 、Cu是单...
HCl是电解质,它的水溶液是盐酸。盐酸能导电。
液态HCL不能导电,因为加热时氯化氢中的共价键不能破坏的,仍是分子,没有离子,还有纯硫酸等
盐酸溶液和盐酸水溶液没有区别,一旦提及是【盐酸】,就表明了是【HCl与水的混合物】;由1可知,盐酸溶液是混合物,混合物不在电解质的范畴;HCl在水中产生电离,电离成H+离子和Cl-离子,离子能导电。望采纳,谢谢。
HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,则HCl为共价化合物,而NaCl为离子化合物,不能利用溶液的导电性判断化合物的类别,故答案为:×.
可以导电,这是因为Ca(OH)2=CaO+H2O,而在熔融状态下CaO可以电离出Ca2+和O2-,所以Ca(OH)2是非电解质.在这一点主要应明确导电的物质是什么,在判断该物质与原物质是否时发生化学反应得到的.这样,NaCl溶液是NaCl与H2O的混合物,因此NaCl溶液不是电解质而NaCl是电解质.液态HCl在水溶液中能够电离出H+ 、Cl-导电,...
HCl是强电解质,完全电离用“——”:HCl=H^++Cl^- CH_3COOH 是弱电解质,电离方程式用“=”: CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+ (2)提示:不一定,与电解质溶液的浓度有关,很稀的盐酸也可能比浓度较大的醋酸溶液的导电能力弱。
3.向1L1mol·L-1的HCl溶液中加水稀释,配成2L溶液,溶液的导电性怎么变化? 2探究二、电解质溶液导电性的影响因素【合作交流】1.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强,这种说法对吗2.向1L1 mol·L~'的HCl溶液中加入1 mol NaOH固体(假设溶液体积无变化),溶液的导电性怎么变化?3.向1L...