因为Mg(OH)2是难容物,所以应该写成化学式形式.则离子方程式为:Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
因为Mg(OH)2是难容物,所以应该写成化学式形式.则离子方程式为:Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
解答 解:(I)(1)由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成的含氧强酸是高氯酸,碱可以是氢氧化钠,氢氧化钠是离子化合物,电子式为:;故答案为:HClO4;;(2)亚硫酸钠和硫酸之间反应生成硫酸钠水以及二氧化硫,离子方程式为:2H++SO32-═H2O+SO2↑;故答案为:2H++SO32-═H2O+SO2↑;(II)(1)c=1000ρwM100...
〔2分〕以下各组中的性质比较,正确的选项是〔〕①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca〔OH〕2>Mg〔OH〕2③稳定性:HCl>H2S>
试题解析:①Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故①正确;②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱,所以碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,故②正确;...
【解答】解:A、碱性:NaOH>Mg(OH)2,酸性H3PO4<H2SO4,故A正确;B、碱性:NaOH<KOH,酸性:H2SO4<HClO4,故B错误;C、碱性:Be(OH)2<Ca(OH)2,酸性:HBrO4<HClO4,故C错误;D、碱性:Mg(OH)2<Ba(OH)2,酸性H3PO4<H2SO4,故D错误;故选A. 【分析】同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化...
解:A.S、P同属于第三周期元素,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,酸性H3PO4小于H2SO4,Mg、Al同属于第三周期元素,同一周期从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,碱性Mg(OH)2大于Al(OH)3,故A错误; B.同主...
下列各组中的性质比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③还原性:F->Cl->Br- ④稳定性:HCl>H2S>PH3.A.都正确B.①②③C.
HClO4强,但在水溶液体现不出酸性:HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3主族元素是是金属性越强的其碱性越强,Be(OH)2,Mg(OH)2,NaOH副族难说但AgOH碱性与Mg(OH)2相当,但金属性差远了还有TlOH也是强碱!(主族元素)相关推荐 1HClO4和HCl哪个酸性强是不是金属性越强的其碱性越强,Be(OH)2,Mg(OH)2,NaOH铍,原子...
1下列各组中的性质比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性:F->Cl->Br-④稳定性:HCl>H2S>PH3⑤熔沸点:AsH3>PH3>H2O A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④⑤ 2下列各组中的性质比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:...