1、会反应,应该生成的是碳酸氢根离子,因为HCLO的酸性比碳酸若,但是比碳酸氢根离子强. 2、弱酸,一般要看弱酸的酸性是否比碳酸或者碳酸氢根强,根据强酸制备弱酸的原理来判断,.强的就可以反应. 3、气态液态?可以具体点么?不是很明白你的意思 分析总结。 2弱酸一般要看弱酸的酸性是否比碳酸或者碳酸氢根强根据强酸制备弱酸...
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠;NaClO为有效成分,有腐蚀性并 易与空气中的CO2反应:2NaClO+CO2+X=2HClO+Na2CO3,X的化学式为 A. H2 B. H2O2 C. H2O D. O2 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】 化学反应前后原子种类数目没有发生改变。 反应后氢原子、氯原子、氧原子、钠原子、...
(1)在25 ℃时.HSCN.HClO.H2CO3的电离常数如下表: HClO HSCN H2CO3 K=3.2×10-8 K=0.13 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ①1 mol·L-1的KSCN溶液中.所有离子的浓度由大到小的顺序为 . ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO
1、会反应，应该生成的是碳酸氢根离子，因为HCLO的酸性比碳酸若，但是比碳酸氢根离子强。2、弱酸，一般要看弱酸的酸性是否比碳酸或者碳酸氢根强，根据强酸制备弱酸的原理来判断，。强的就可以反应。3、气态液态？可以具体点么？不是很明白你的意思
84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。 (实验准备) 装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊溶...
(3)装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2.(4)若B中无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少,其原因是该反应放热,温度升高Cl2O会分解.Ⅲ.[测定浓度](5)该小组设计了以下实验方案,测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请将方案补充完整.(所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择)...
盐酸的酸性强于次氯酸,碳酸的酸性也强于次氯酸.所以,盐酸先和碳酸钠反应 方程式如下:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (盐酸过量,碳酸钠少量的方程式) 既然碳酸钠少量,就轮不到次氯酸反应.不过方程式可以告诉你 Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO 分析总结。 盐酸和次氯酸在碳酸钠少量的情况下谁先和碳酸钠反应结果...
(2)金属铝和盐酸之间反应生成氯化铝和氢气2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑,故答案为:2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑; (3)氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO. 点评本题考查学生离子方程式的书写知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等. ...
HClO 电离平衡常数 1.7×10-4 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)上述三种弱酸中,酸性最强的是___(填化学式),其电离方程式为___,电离平衡常数表达式K=___。 (2)写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号:___。 (3)向Na2CO3溶液中加入足量HClO,有关反应的离子方程式为___。 试题...
;少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是 CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH 大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为...