离子方程式表示了反应中产生或消耗的离子。在这个反应中,离子方程式为: CaCO3(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)→Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + CO2(g) + H2O(l) 在这个方程式中,CaCO3表示钙碳酸盐的固体,H+和Cl-是盐酸的离子,Ca2+和Cl-是产生的离子,CO2是气体,H2O是液体。©...
碳酸钙并不是绝对不溶于水 严格来说不存在完全不溶于水的物质 碳酸钙溶于水的部分完全电离（强碱弱酸盐通性）CaCO3(s)<>CaCO3(aq)==Ca2+ + CO3(2-)加入盐酸与碳酸根反应生成二氧化碳和水 注： <>代表可逆 使溶解平衡右移 最终碳酸钙完全溶解 硫酸钡固体在水中也和碳酸钙类似 只是硝酸不与...
没有另外增加CaCO3的所用质量,每次实验都保证了CaCO3与HCL的量能够充分反应完的我的反应是CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 2 碳酸钙与盐酸的试验中,为什么使用的碳酸钙的质量增加,所产二氧化碳气体的产量会下降 1.CaCO3是一摩尔的,HCl是2摩尔,我的实验HCl的用量有跟着CaCO3...
碳酸钙几乎不溶,但溶解之后因为碳酸钙是强电解质,完全电离,反应式为CaCO3(s)⇌CaCO3(aq)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq); A.HCl=H++Cl-,盐酸电离产生的H+可以与CaCO3电离产生的CO32-结合产生二氧化碳和水,2H++CO32-=H2O+CO2,从而降低了CO32-的浓度,使平衡向正反应方向移动,使溶解度增大,故A项正确; B....
H2CO3(aq)→2H+(aq)+ CO32-(aq) CaCl2(aq)→ Ca2+(aq)+2Cl-(aq) 2H+(aq)+2Cl-(aq)+ CaCO3(s)=2H+(aq)+ CO32-(aq)+ Ca2+(aq)+2Cl-(aq) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equation to get...
Ionic charges are not yet supported and will be ignored. Replace immutable groups in compounds to avoid ambiguity. For example, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O will not be balanced, but XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O will. Compound states [like (s)...
CaCO3(s)+2HCl(aq)→CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g) CO2 其他名称:碳酸气 (carbonic acid gas) ,碳酸酐 (carbonic anhydride) ,Carbonic oxide 1HCl+CaCO3→ H2O + CO2 + CaCl2 2HCl+CaCO3+ CaO → H2O + CO2 + CaCl2 3HCl+CaCO3→ CaCl2 + H2CO3 ...
【解析】 (1)碳酸钙难溶于水,水溶液中存在沉 淀溶解平衡, CaCO_3(s)⇌Ca^(2+)(ag)+CO_3^(2-) (aq),盐酸溶液中发生反应 2H^++CO_3^(2-)=H_2O+ CO2↑ 促进沉淀溶解平衡正向进行,碳酸钙溶 解, 答:碳酸钙难溶于水,水溶液中存在沉淀溶解平 衡, CaCO_3(s)⇌Ca^(2+)(ag)+CO_3^(2...
下列反应可设计成原电池的是 A. CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H<0 B. NaOH(aq)+HCl(aq
已知反应CaCO3(s)+2HCl(l)═CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)↑,下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)( ) A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度 C. 及时将产生的CO2导出 D. 减小CaCl2的浓度 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A...