解析(1)BF3中B是缺电子原子,它可接受F提供的电子对而形成BF。 SiF_4 中Si原子有空的3d轨道可接受F的电子对,而CF中C原子没有空的价层轨道,所以它不能与F配位。(2)BH3和AlCl的中心原子都有空的价层轨道没有被利用,为了使系统能量进一步降低,故都利用空轨道来形成二聚体。BCl分子已利用B原子的空轨道有效...
(1)为什么BF3和SF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?(2)最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H,气态三氯化铝也以Al2C形式存在
(1)基态氟原子中有___种能量不同的电子。 (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3( -33° C)的沸点比NF3( -129° C)的高,原因为___。 (3)氟硼酸( HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成,从化学键...
(1)Ca是20号元素,根据构造原理可知基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2,可简写为[Ar]4s2,根据核外电子排布式可知Ca原子核外有6种不同能量的电子; (2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键,碳原子的杂化类型为sp杂化;根据共价单键是σ键,共价三键是1个σ键和2个π键,乙炔的结构式是H-C≡C-H,在乙炔分...
(1)为什么BF3和SiF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?(2)最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H6,气态三氯化铝也以Al2Cl形
[题目]硼及其化合物在新材料.工农业生产等方面用途很广.请回答下列问题:(1)B的基态原子核外电子排布式为 .(2)BF3的立体构型是 ,HF能与BF3化合得到HBF4.从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因 .(3)H3BO3为一元酸.与足量NaOH溶液反应得到[B4]-中B
1.为什么BF3和SiF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?2.最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H6,气态三氯化铝也以Al2Cl6形式存在,为什么BCl3却不能形成B2Cl6?3.为什么BH3不存在,而BF3却能稳定存在?4.为何不存在NCl5和BiCl5? 相关知识点: 试题来源: ...
结果1 题目 第6题(10分)硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:6-1BF3的立体构型是HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因6-2 H2BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4],HBO3和 B(OH)_4] 中B的杂化轨道类型分别为6-3自然界中含硼元素的...
【解析】解析(1)BF中B是缺电子原子,它可接受F提供的电子对而形成BF,。SiF中Si原子有空的3d轨道可接受F的电子对,而CF中C原子没有空的价层轨道,所以它不能与F配位。(2)BH和AlCl的中心原子都有空的价层轨道没有被利用,为了使系统能量进一步降低,故都利用空轨道来形成二聚体。BCl分子已利用B原子的空轨道有效...
(1)为什么BF3和SF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用?(2)最简单的硼的氢化物不是BH3而是B2H,气态三氯化铝也以A2Cl形式存在