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解答 解:根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;A.酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7,溶液呈中性,说明HA电离程度和BOH电离程度相同,则Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等,故A错误;...
岗位职责: 1、根据商城销售计划、促销计划、进行需求计划统筹测算,管理日常库存水平以确保商城销售与商品供应关系的健康有序运作; 2、负责新品及老品备货下单,协同上下游部门保障商品从推单到商品上架环节顺利,并有效管理商品的库存水平; 3、boss分析、预测需求及供应形势,组织制定各产品的供应策略并生成可执行的SBOSS...
【题目】25℃时,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-...
【题目】25℃时,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.H2A在水中的第一步电离的电离方程式为:H2A=HA-+H+ B.c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 ...
【题目】已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所得溶液中:V0=10 mL B.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) ...