NaOH是氢氧化钠的化学式,它是一种强碱。当HAC和NaOH混合时,它们会发生酸碱中和反应。这种反应是一种放热反应,也就是说,它会释放热量。 反应方程式为: HAC + NaOH→NaAC + H2O 在这个方程式中,HAC和NaOH是反应物,NaAC和H2O是产物。HAC和NaOH反应时,HAC中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子结合,形成NaAC和水。NaAC...
NaOH + HAc = NaAc + H2O 1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5 由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点...
hac和naoh反应方程式hac和naoh反应方程式 醋酸(CH3COOH)是一种常见的有机酸,常用于食品加工、药物制造、化妆品制造等领域。醋酸具有一定的腐蚀性,在高浓度下对皮肤和黏膜有刺激作用。因此,在使用醋酸时需要注意安全性。与之相对应的是氢氧化钠(NaOH),它是一种碱性物质,具有强腐蚀性,也需要注意安全使用。当醋酸和氢...
【解析】发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H_2O、NaOH+CH_3COOH=CH_3COONa+H_2O,氯化钠溶液中,钠离子和氯离子不会发生水解,所以溶液呈中性;而醋酸钠溶液中,由于CH_3COO^-会发生水解使得溶液呈碱性,即pH>7. 不相同,氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性.结果...
1mol/l的NAOH溶液100ML混合后,溶液体积=200毫升,醋酸浓度=(0.3-0.1)/2=0.1mol/l；醋酸钠浓度=0.1/2=0.05mol/l.HAc=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],简化计算：[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=10^-4.75*(0.1/0.05)=2*10^-4.75 PH=4.75-0.3=4.45 ...
1. 反应类型:这是一种酸碱中和反应。酸(HCl)和碱(NaOH)反应生成盐(NaCl)和水(H2O)。 2. 反应物:HCl是一种强酸,NaOH是一种强碱。它们在水中溶解时,会分解成离子形式:HCl -> H+ + Cl-,NaOH -> Na+ + OH-。 3. 反应过程:H+离子与OH-离子结合形成水:H+ + OH- -> H2O。这是一种酸碱中和反应...
以naoh溶液滴定hac溶液,属于强碱滴定弱酸,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,滴定分析法,是化学分析法的一种。 碱(base)是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。碱金属和部分...
naoh滴定hac的曲线 NaOH滴定HAc的曲线反映滴定过程中溶液pH变化 该曲线能直观呈现滴定各阶段特性与反应进程曲线起点pH取决于HAc的初始浓度与电离常数滴定开始时,溶液pH随NaOH加入缓慢上升接近化学计量点时,pH会出现快速跃升化学计量点时,溶液中溶质主要是NaAc此时溶液pH大于7,呈碱性化学计量点后,过量NaOH使pH继续升高...
- HAc是弱酸,NaOH是强碱,产物为NaAc(强碱弱酸盐),溶液呈碱性。 - 滴定终点pH约为8.7(碱性范围)。 - **酚酞**的变色范围是8.2～10.0(无色→粉红色),适合用于碱性终点的指示。 - **甲基橙**(3.1～4.4)不适用,因终点pH超出其变色范围。 2. **第二部分:KHC₈H₄O₄标定NaOH** ...
属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,可想而知酚酞最为理想了!结果一 题目 以NaOH溶液滴定HAc溶液,属于哪类滴定?怎样选择指示剂 答案 属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,可想而知酚酞最为理想了!相关...