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╃Ha╃na 核心会员 7 그녀를 만나는 곳 100m 전 By ANDY 저기 보이는 노란 찻집 오늘은 그녈 세 번째 만나는 날 마음은 그곳을 달려가고 있지만 가슴이 떨려오네 새로 산 구두가 어색해...
已知HA为二元弱酸。室温时,配制一组 c (H_2A)_2+C(HA^-)+c(A^(2-)) =0. 100mol⋅L^(-1) HA和Na0H混合溶液,溶液中部分微粒
解答 解:①H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,其第一步电离是完全电离,则常温下,0.1mol/L H2A溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L,其溶液的pH<1,故答案为:<;②NaHA溶液显酸性,存在HA-?H++A2-,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O?H++OH-,同时有部分A2-发生水解,...
年月日第页用“”画掉加口点字不正确的读音。都督(dadu) (jan)*1e131 偷(*1*i) 阻挠(100na。)^2*(5ha^2ngchang)π敬(zhaizhai)门遂(suisui)心送bingbe'ng)发二读拼音,写词语zhedangchashouwei tuojidu 2taoa'an Jianzhi|e_1,g_n zhuiluo) 7 相关知识点: 试题来源: 解析 好的 ...
(1)①根据题目信息可知HA为弱酸,所以NaA溶液中存在A-的水解使溶液显酸性,而水解是微弱的,同时溶液中存在水的电离,所以溶液中离子浓度由大到小为Na+、A-、OH-、HA、H+;pH=8的NaA溶液中c(H+)=10-8mol·L-1,则溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1,氢氧根离子全部由水电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-6mo...
现将0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。 (1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)c(CN-)(填“<”“=”“>”),你得出该结论的依据是。 (2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。
AE=AE(1)x\notin_1(2)(m(HA)+mA+M)/(q_2+ML)=100N=10N/kg(Na_2S.0)(3)f(x)=f(x+1)-√3(x+√(x+1)).(4)1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)EH⊥LH(2)HxyHxH(3)x:±√2,x⇒(4)x+2,x≠q±x,x_1, ...
常温下,向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液,混合溶液的pH变化情况如右图所示.下列判断正确的是( )A. 由图中信息可知,HA可能为强酸B. a点对应的溶液中:2c(Na+)=c