下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液.得pH=10的混合溶液:c>c(A-)B.c1 mol/L pH=a的醋酸.c2 mol/L pH=b的醋酸.若a+1=b.则c1 >10 c2C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3.NaHCO3混合溶液:2c+c]D.某二元弱酸的酸式盐N
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题: (1)Na2A溶液呈___性,理由是___(用离子方程式表示)。 (2)NaHA溶液呈___性,理由是___。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=___。 (4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL...
故答案为:酸;HA-只电离,不发生水解;(2)A.由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定,故A错误;B.中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)•c(H+)=KW=c2(OH-),故B正确;C.HA-与OH-恰好反应时生成A2-,溶液呈碱性,已知溶液为中性,说明NaHA溶液有剩余,故V<10,故C错误;D.根据C选项判断,NaHA过量,所以c(K+...
(1)NaHA溶液呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性,理由是HA-只电离,不发生水解 (2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是BD(填写字母).A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2(OH-)C.V=10 D.c(K+)<c(Na(3)常温下,pH=12的NaOH溶液100mL...
分析:(1)由HA-?H++A2-可知,Na2A为强碱弱酸盐;NaHA为酸式盐,H2A第一步完全电离,所以HA-只电离,不发生水解;(2)A.根据温度确定pH;B.中性c(OH-)=c(H+);C.HA-与OH-恰好反应时生成A2-,溶液呈碱性,已知溶液为中性,说明NaHA溶液有剩余,故V<10 D.根据C选项判断;(3)①该反应为吸热反应,温度升高,平衡正...
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已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈___性,理由是___。(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是___(填写字母)。 A.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) B.水的离子...
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-. HA-H++A2-.试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈 性.理由是 .(2)某温度下.向10 mL.0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性.此时溶液中以下关系一定正确的是 .A.溶液pH=7B.水的离子积KW=c2<c已
(1)HA的电离平衡常数K===1.6×10-6,c(HA)≈0.1mol/L,解得:c(H+)=4×10-4mol/L,pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4,则a=3.4;酸溶液抑制了水的电离,酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,则H2O电离出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L; (2)a点为HA溶液,b点是HA和少量KA溶液,c点是...
HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应: ①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C (1)25℃时,Cmol/L的HA溶液的pH=a,则电离常数K=电离度а=(精确计算,列出计算式即可) ...