解答 解:(1)由HA-?H++A2-可知,Na2A为强碱弱酸盐;NaHA为酸式盐,H2A第一步完全电离,所以HA-只电离,不发生水解,HA-电离生成氢离子,所以溶液显酸性;故答案为:酸;HA-只电离,不发生水解;(2)A.由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定,故A错误;B.中性c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)•c(H+)=KW=c2(OH...
A.pH=1.2时, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2-) B.常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 试题答案 在线课程 ...
知乎,中文互联网高质量的问答社区和创作者聚集的原创内容平台,于 2011 年 1 月正式上线,以「让人们更好的分享知识、经验和见解,找到自己的解答」为品牌使命。知乎凭借认真、专业、友善的社区氛围、独特的产品机制以及结构化和易获得的优质内容,聚集了中文互联网科技、
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c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-) B.c1mol/L pH=a的醋酸,c2mol/L pH=b的醋酸,若a+1=b,则c1>10c2 C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) ...
HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应: ①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C (1)25℃时,Cmol/L的HA溶液的pH=a,则电离常数K=电离度а=(精确计算,列出计算式即可) ...