分析:(1)0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,pH=-lgc(H+);电离平衡常数K= c(A-).c(H+) c(HA),将溶液中各数据代入即可;(2)加水稀释促进弱电解质的电离;将pH=11的氨水稀释100倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 1 100;(3)氯化铵...