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650下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:CH3COOH H2CO3H2S H3PO4K_(ai)=7.5*10^(-3) K_(a_1)=4.5*10^(-7) K_(ai)=9.1*10^(-8) 1.8*10^(-5) K_(a2)=4.7*10^(-11) K_(a2)=6.2*10^(-8) K_(a2)=1.1*10^(-12) K_(a3)=2.2*10^(-13) 则下列说法中不正确的是 ( C) ...
根据碘与氢气反应的化学方程式:Ⅰ.I2(g)+H2(g)⇌2HI(g),△H=-9.4KJ/molⅡ.I2(s)+H2(g)⇌2HI(g),△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是( )A.反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应
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H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ/mol O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ/mol H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12KJ/mol_ (2)一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇,同时向...
下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠水[解析]HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2OC.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4CaCO3D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:H++ SO42-+ Ba2++OH- ===BaSO4↓+ H2O
A(g),所以此反应的反应热△H=△H3×2+△H2×2-△H1=(-310×2-200×2+250)kJ•mol-1=-770KJ/mol,根据平衡常数与反应的关系可知,两反应相加,则平衡常数相乘,反应取2倍,则平衡常数取其平方,所以K=K22∙K32K1K22•K32K1=22×0.820.222×0.820.2=12.8,...
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-C.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O 通电 . 2OH-+H2↑+Cl2↑D.Ca2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
(1)C(石墨,s)+2H2(g)===CH4(g) H=a(2)2C(石墨,s)+H2(g)===C2H2(g) H=b(3)2C(石墨,s)+2H2(g)===C2H4(g) H=c根据盖斯定律有则:C2H2(g)+H2(g)===C2H4 H=X可以看成是(3)-(2)即X=c-b 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) 相似问题...
12.在常温常压下,CO2饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L-1,pH约为4,一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸,在水中发生下列电离:H2CO3?HCO3-+H+ Ka1 HCO3-?CO32-+H+ Ka2实际上,CO2溶于水中,大部分形成CO2•6H2O,只有一小部分形成H2CO3,经实测K=c(CO2•6H2O)/c(H2CO3)=600.因此,根据溶液...