解答一 举报 磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下:H3PO4==H2PO4- +H+H2PO4- ==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS:上面的==是双箭头 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 磷酸氢钠电离方程式 磷酸的三步电离方程式? H3PO4在水中的电离方程式是什么?(分步电离) 特别推...
第一步电离程度较大第二步次之第三部最小结果一 题目 H3PO4在水中的电离方程式是什么?(分步电离) 答案 H3PO4==H+ + H2PO4-H2PO4- ==H+ +HPO42-HPO42-==H+ PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.相关推荐 1H3PO4在水中的电离方程式是什么?(分步电离) 反馈...
H3PO4为弱电解质,分步电离,电离方程式为:(主)、、; (2)小问详解: H2SO4为强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++; (3)小问详解: NH4Cl为盐类,水溶液中完全电离,电离方程式为:NH4Cl= +Cl- (4)小问详解: NaHCO3为盐类,水溶液中电离出Na+和,电离方程式为:NaHCO3=Na++; (5)...
H3PO4的电离方程式为:H3PO4=H++H2PO4-;H2PO4-=H++HPO42-;HPO42-=H++PO43-。这三个方程式分别表示磷酸在水溶液中逐步电离出氢离子的过程。
H3PO4的电离方程式为: H3PO4 = H+ + H2PO4- H2PO4- = H+ + HPO4^2- HPO4^2- = H+ + PO4^3- 详细解释: 第一步电离: 在这一步中,磷酸(H3PO4)首先电离出一个氢离子(H+)和一个磷酸二氢根离子(H2PO4-)。这是磷酸电离的初始步骤,也是其在水溶液中解离的...
h3po4的电离方程式 H3PO4=H++H2PO4-；H2PO4-=H++HPO42-；HPO42-=H+PO43-。磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。磷酸结晶特性磷酸浓度高、纯度高，结晶性高。根据经验，当气温在4...
磷酸的电离方程式可以表示为: H3PO4 + H2O ⇌ H+ + H2PO4- 在这个方程式中,H3PO4表示磷酸分子,H2O表示水分子,H+表示氢离子,H2PO4-表示磷酸根离子。箭头向左表示反应的方向,箭头向右表示产物的方向。这个方程式表明,在水中,磷酸分子会部分电离成氢离子和磷酸根离子。 磷酸的电离是一个平衡反应,即反应物和...
电离方程式如下：H3PO4==H2PO4- +H+H2PO4- ==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+ 其意义，磷酸属于中强酸，其结晶点（冰点）为21℃.当低于此温度时会析出半水物结（冰）晶。当然，通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结（冰）晶，这是由于磷酸具有过冷的特性，也就是实际上市售的磷酸在...
(PO_4^-)⋅c(H^-))/(c(HPO_4^(2-))) c(H^+)c(HPO_4^(2-))c(H_2)c(H^-)c(H_2^-)c(H_2^-)c(H_2^- - ) c(OH ) 【微点拨】 电离常数随温度变化而 变化,但由于电离过程热效应较小,温度 改变对电离常数影响不大,其数量级一般 不变,所以室温时可以不考虑温度对电离 常数的...
写出H3PO4 电离的对方程式进行配平,求出浓度为 1.5M 的H3PO4 溶液的 pH 值。 (2) 要求学生制备一个 pH 值为7.00 的磷酸盐缓冲液。确定该溶液中应使用的物种并计算其比率。 (3) 假设第 b 节中有 50.0mL 的缓冲溶液,其中较为丰富的缓冲物质的浓度为 0.10M。添加 2.0×10−3 mol 的NaOH 后...