①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O.②Na2HPO3稀溶液的 pH> 7 (填“>”“<”或“=”).③0.1000mol/L的H3PO3溶液中,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(H2PO3-)>c(HPO32-). 相关知识点:
故答案为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4;(3)①阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为:HPO32-+2H+=H3PO3,故答案为:HPO32-+2H+=H3PO3.
故答案为:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O; ②亚磷酸是二元酸,故Na2HPO3属于正盐,HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性,即pH>7; 故答案为:>; ③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c (H+)=2.5×10-2mol•L-1,氢离子浓度小于亚磷酸浓度,所以亚磷酸是二元弱酸,在水中分步电离,且第一步电离程度大于第二步,两步电离中...
(1)亚磷酸是二元酸,亚磷酸与少量NaOH反应生成酸式盐,反应的化学方程式为:H3PO3+NaOH=NaH2PO3+H2O,亚磷酸为弱酸不改写成离子,NaOH、NaH2PO3改成离子形式,亚磷酸与少量NaOH反应的离子方程式为:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。 (2)亚磷酸是二元酸,在亚磷酸溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-、H2PO3-H++HPO32-,由...
(1)①亚磷酸是二元酸,亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O,所以该反应方程式为:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O;故答案为:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O;②亚磷酸是二元酸,故Na2HPO3属于正盐,HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性,即pH>7;故答案为:>;③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c (H+)=2.5×10-2 mol•...
(14分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3。(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。②根据亚磷酸
(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。 (2)根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。 (3)某温度下,0.1000mol·L1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×102mol·L1,除OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。(H3PO3第二步电离忽略不计...
(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式:___。 (2)某温度下,0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=___。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字) (3)向H3...
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 ③某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+)=2.5×10-2 mol·L-1,除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。(H3PO3...
亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3. (1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式___.②根据亚磷酸(H3PO3)