百度试题 结果1 题目H3BO3 是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式:,能发生这个反应的原因是 。 相关知识点: 试题来源: 解析 H3BO3+H2O⇌B(OH)−4+H+;因为 B 是缺电子原子,它可以结合来自水分子中的氢氧根而释放出氢离子
h3bo3溶于水的电离方程式 h3bo3溶于水的电离方程式如下:H3BO3+H2O⇌H2BO3-+H3O+硼酸在水中部分电离产生游离态的硼酸根离子(H2BO3-)和氢离子(H3O+)。
硼酸在水中的解离反应为H3BO3+H2O===+H+,可见,H3BO3是一种Lewis___,硼酸的解离常数=5.8×10-10。硼砂的水硼酸在水中的解离反应为H 3 BO 3 +H 2 O===[B(OH) 4 ] - +H + ,可见,H 3 BO 3 是一种Lewis___,硼酸的解离常数K a =5.8×10 -10 。硼砂的水解反应式为 B 4 O 7 +7H 2 O=...
【解析】【答案】H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+10-36【解析】硼酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为+ ( OH) + H 根据硼酸的电离方程式可知,c(H+)=c{[B(OH)4=10518,则硼酸的电离常数=c{[B(OH)4]}c(H+),故答案为:()1×10-5.18mol.L-1×1×10-518mol-10.1000molL-1=109.36H3BO3+H2O=[B...
百度试题 结果1 题目H3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式: ,之所以能发生这个反应的原因是 ,实质上,H3BO3是 元酸。 相关知识点: 试题来源: 解析 HBO:+H2O=B(OH4+HB是缺电子原子,可接受孤对电子、一元酸
【答案】:一$H3BO3+H2O===[B(OH)4]-+H+
答:H3BO3不是三元酸,是一元弱酸,酸性很弱。H3BO3与一般的酸不一样,不给出质子,而是接受H2O分子中的OH-,释放出H+,所以为一元酸。造成这种特殊性的原因是因为H3BO3为缺电子化合物,O-H键不解离。硼酸溶液中加入多羟基化合物后,溶液的酸度会变大。因为硼酸与多羟基化合物形成更稳定的配合物,而使溶液酸度增强。反馈...
其实硼酸就是氢氧化硼是同种物质,氢氧化硼和氢氧化铝一样,是两性的,既是酸,又是碱,当作为酸的...
硼酸实际上是氧化硼的水合物B2O3.3H2O.硼酸(H3BO3)和氢氧化硼【B(OH)3】是一样的,硼酸溶于水是弱酸性,并不是碱性的。
1硼酸(H2BO3)在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+.常温下,0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0,.下列说法正确的是( )A. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用甲堪橙作指示剂B. 加水稀释时,c(OH-)c(H3BO3)减小C. 常温下,加入等体积pH=9的NaOH溶液后,溶液呈中性D. 常温下,向该溶液滴加NaOH...