其中,H2O2 是一种强氧化剂,能够将许多有机物氧化成相应的羧酸或醇。在某些有机合成反应中,H2O2 也常用于氧化、环化等反应中。而 H2SO4 则可以作为催化剂,促进反应的进行。在许多有机合成反应中,H2SO4 是不可或缺的催化剂之一。此外,H2SO4 还可以使某些物质易于溶解在水中,并且对于一些非极性物质也具有良好的...
当H2SO4与H2O2混合,生成过氧单硫酸（H2SO5）可以看成是H2O2中一个氢原子被磺基–SO3H 取代的产物，即HOO–与–SO3H结合。无色吸水性晶体。熔点45*C，加热爆炸分解 。溶于硫酸、磷酸、冰醋酸。因含有过氧根而具有强氧化性，与芳香化合物（如苯、酚、苯胺）相混爆炸。在水中缓慢水解为硫酸与过氧化...
解析 答:植物中的N、P大多数以有机形态存在,K以离子形态存在,样品经过H2SO4+H2O2氧化消煮后,有机物被氧化分解,有机N、P转化成铵盐和磷酸盐,K全部溶解释放。H2O2加速了消煮,操作简单快速,对N、P、K的测定没有干扰,精确度可满足生产科研的需要。反馈 收藏 ...
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H。 已知:①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1=+64kJ•mol-1 ②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H2=-196kJ•mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H3=-286kJ•...
SO2+H2O2=H2SO4 从此方程式可推知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以，双氧水强于硫酸。
在书上也没有看到双氧水和浓硫酸的反应，如果它们之间确实可以反应，并且方程式是H2O2+H2SO4=O2+2H2O+SO2的话，那么这个反应中会有二氧化硫产生，这或许是一个突破口。但是我在实验的过程中没有闻到，并且也没有有意识地检验，我也不知道这个方程式到底对不对。你可以重新做一下这个实验，看看是否有H2...
h2o2和h2so4反应方程式? 双氧水在水溶液中是不会与盐酸和硫酸发生反应的。如果是无水硫酸,则有可能与双氧水反应,生成过酸: H2O2 + H2SO4 = HO-OSO3H + H2O 过一硫酸 H2O2 + 2H2SO4 = H2S2O8 + 2H2O 过二硫酸 象双氧水一样,过酸也很不稳定,酸性也都比硫酸强。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+69 kJ·mol-12H2O2(l)=
用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH 已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1 下列...
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286...