硫酸铝可由含Al2O3的混合物与H2SO4反应制得。Al2O3混合物中含杂质44.6%,原料硫酸为80% H2SO4,其余为H2O。应用1100kg Al2O3,2510kg 80% H2SO4。则过量的一种原料的转化率是( )。假定Al2O3全部转化。 A. 70.42% B. 87.4% C. 69.96% D. 29.13% 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈...
(4)研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是___。 2(14分) 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知:c(H2SO4)=4.5mol·L-1,反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①20不加4002.00500.0...
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4若pH>8可能会导致 溶解、 沉淀.(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入 ,然后过滤、洗涤、 (填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用.(4)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是 ...
硫酸铝可由含Al2O3的混合物与H2SO4反应制得。Al2O3混合物中含杂质44.6%,原料硫酸为80%H2SO4,其余为H2O。应用1100kgAl2O3,2510kg 80%H2SO4。则过量的一种原料的转化率是()。假定Al2O3全部转化。 A.70.42%B.87.4%C.69.96%D.29.13% 点击查看答案 手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 城市燃...
目前我国主要采用硫酸法生产钛白(TiO2),每年产生至少100万吨钛白废液,其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌,具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下: 回答下列问题: (1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (2)为寻找“浸...
Na2CO3 60−80℃ 答案 (1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;(2)“溶浸2”反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+6H+═2Li++2Fe3++2H2PO−4+2H2O,故答案为:2;1;6;H+;2;2;Fe3+;2;2;(3)“滤渣2”的主要成分是...
d = 8 (MnO4S) f = 5 (Na2O4S) g = 4 (K2O4S) h = 12 (H2O) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) ...
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”,R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A,写出生成A的化学方程式___.Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中,然后
假设(SS)=3000H,(SP)=0200H,(AX)=0001H,(DX)=0100H,执行下列指令后,(AL)=___。 PUSH AX PUSH DX POP AX POP DX A. 32H B. 30H C. 01H D. OOH 查看完整题目与答案 申请首次注册必须通过考核取得( )。 A. 培训证 B. 小组认可 C. 培训结业证 D. 执业资格证书 ...
故答案为:80%。 根据题意,此工艺流程中杂质元素为Al、Fe、S,最终要被除去,主体物质为MnSO4,以此为主线进行解题。第一步酸浸后溶液中存在Al3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO42-离子,滤渣1主要为S单质;第二步加H2O2是将Fe2+氧化成Fe3+,第三步加石灰乳Ca(OH)2中和过量酸同时将Al3+、Fe3+以Al(OH)3...