1NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 2(2分) 已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1 , 强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH...
已知:NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24。2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =—57.3 kJ•mol-
NH3•H2O和H2SO4恰好完全反应生成硫酸铵,硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),由于铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),所以离子浓度大小顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);NH3•H2O和H2SO4完全反应后溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(NH4+)...
NH3•H2O和H2SO4恰好完全反应生成硫酸铵,硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),由于铵根离子的水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),所以离子浓度大小顺序是:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);NH3•H2O和H2SO4完全反应后溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(NH4+)...
B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol试题答案 在线课程 分析 A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反...
1NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 2(2分) 已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1 , 强酸、强碱稀溶液反应的中和热为Δ...
4].试写出反应的化学方程式: 2NH3•H2O+H2SO4═(NH4)2SO4+2H2O. 相关知识点: 试题来源: 解析 解:氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水,故填:2NH3•H2O+H2SO4═(NH4)2SO4+2H2O. 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可....
根据盖斯定律：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol 2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1） H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=...
解:根据盖斯定律:2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣24.2kJ/mol 2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=﹣24.2kJ/mol NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ/moL (1) H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O (l)△H=﹣57.3kJ/mol (2) ...
氨水很不稳定,容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答:(1)NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有 。(2)打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味,说明分子 。(3)写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式 。(4)将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中,现象是: 。(5)NH3在...