MnO2和H2SO4的反应是一个非常有趣的化学过程。当二氧化锰(MnO2)与浓硫酸(H2SO4)在加热条件下反应时,会生成硫酸锰(MnSO4)、氧气(O2)和水(H2O)。这个反应可以用以下的化学方程式来表示: 2MnO2 + 2H2SO4(浓)→加热→ 2MnSO4 + O2↑ + 2H2O 反应特点 加热条件:这个反应通常需要加热才能进行。 氧化还原反应...
(1)写出步骤①中ZnS、MnO2和H2SO4反应的方程式___。步骤④电解过程中,阳极电极反应式为___。 (2)产品A为___,加入产品B的目的是___,加入MnCO3、ZnCO3的作用是___。 (3)在生产工艺中所需硫酸是否只能由副产品硫黄制得?(说明理由)___。 (4)在生产工艺中只需外购少量硫酸和___(填名称)就可以进行物...
MnO2 是重要的化工原料,由软锰矿(主要成分为 MnO2,主要杂质有 Al2O3 和 SiO2)制备 MnO2 的一种工艺流程如图:软锰矿研磨→过量较浓H2SO4,过量
:MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2该反应为氧化还原反应,锰离子从正4价降到正2价,为氧化剂,而亚硫酸根离子从正4价增高到正6价,所以是还原剂稀... MnO2+H2SO4离子方程式是什么 MNO2 + 2H2+ === MN2+ + 2H2O mno2+h2so4 生成的是氯气还是氧气 生成的是氧气 它们是可以反应,但是可以说反应是分...
(4)FeS2+H2SO4═FeSO4+H2S↑+S↓,MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O,可得:关系式,2S～2FeSO4～MnO2,n(MnO2)=1/2n(S)=1/2(96g)/(32g/mol)=1.5 mol;321.1gMnSO4•H2O,n(MnSO4•H2O)=(321.1g)/(169g/mol)=1.9 mol,②中加入的MnO为0.1mol,根据锰元素守恒可知n(MnO)=1.9 ...
题目 向溶液中滴加稀的离子方程式是___。 答案 【解析】和均是强电解质,在离子方程式书写过程中均要拆开成离子书写,离子方程式为;【答案】 结果三 题目 含碘离子溶液加MnO2和H2SO4的离子方程式 答案 MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O + I2 相关推荐 1【题目】含碘离子溶液...
MnO2与浓H2SO4反应有O2放出:2MnO2+2H2SO4 =2MnSO4+O2↑+2H2O.下列对该反应的叙述错误的是( ).A.浓H2SO4是氧化剂B.MnO2既是氧化剂.又是还原剂C.MnSO4是还原产物D.O2是氧化产物
故答案为:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O;B中的MnO2作氧化剂,可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气,而A中的过氧化氢发生歧化反应,只有一半-1价氧被氧化为氧气,故B中放出气体是A中2倍; (3)反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为 ...
2fes+2kmno4+4h2so4=2mno2+fe2(so4)3+2s+k2so4+4h2o 在此反应中kmno4把fes氧化成fe3+和单质s，h2so4既不是氧化剂也不是还原剂 根据电子得失，fes和kmno4为1:1的关系，再根据物质守恒配平即可。
MnO2是重要的化工原料,由软锰矿(主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图:资料:①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。②