【详解】 从原子结构角度可得:H2SO4中中心元素的电负性S大于H3PO4中P,且H2SO4的非羟基O原子数大于H3PO4的,使S的正电性较大,使H2SO4中—OH的电子向S偏向程度更大,在水分子作用下更易电离出H+,故H2SO4酸性强于H3PO4。反馈 收藏
则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值.故答案为:任意值.M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同,以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比.本题考查混合物的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握两种物质的相对分...
解答解:H2SO4的相对分子质量为:1×2+32+16×4=98; H3PO4的相对分子质量为:1×3+31+16×4=98; 硫酸与磷酸的相对分子质量相同,即1个硫酸分子与1个磷酸分子质量相同,1个硫酸分子中含有2个氢原子,1个磷酸分子中含有3个氢原子,所以相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为2:3. ...
解答解:H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol,相同质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等,含有分子数目相等,H2SO4和H3PO4分子中均含有50个电、4个氧原子,故含有电子总数、氧原子总数相等,含有原子数目之比为8:9,则含有原子数目不相等, 故选:B.
此外，H2SO4-H3PO4混合酸还用于磷酸铵生产、炼油、汽油单体的生产等领域。至于氧化剂，HCl不能作为氧化剂，因为在溶液中HCl会丧失其氧化性质，无法进行氧化反应。相反，H2SO4和H3PO4具有良好的氧化性质。在它们的浓溶液中，它们可以通过提供氧或接受电子来作为氧化剂，在氧化反应中起到重要作用。虽然...
[解答]H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol,设质量均为98g,则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol,1molH2SO4中有2molH,1molH3PO4中有3molH,所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3,选项A符合题意。 故答案为:A。 [分析]根据硫酸和磷酸的摩尔质量计算其物质的量之比,结合分子...
试题分析:H2SO4和H3PO4的摩尔质量为:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g,其物质的量为:=1mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同,氧元素含量为:×100%=65.3%,则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值,故选D。 考点:考查了物质的量...
分析:由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g,两种物质摩尔质量相等、O元素含量相等,只要总质量一定,O元素含量就一定,与硫酸和磷酸的质量之比无关,据此分析解答. 解答:解:硫酸和磷酸中,S元素摩尔质量等于(P+H)的摩尔质量,两种酸的摩尔质量相等、O元素含量相等,只要总质量一定,O元素含量就一定,与硫酸和磷酸的质量...
分析:M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同,以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比. 解答: 解:因M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol,由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g,物质的量为 98g 98g/mol=1mol,且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO...
硫酸是强酸，磷酸是中强酸。H2SO4在水中全部电离，通常看成二元强酸。H3PO4在水中部分电离，有电离...